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    【题目】HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是

    A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

    【答案】D

    【解析】由酸和碱发生的化学反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的反应是中和反应，属于复分解反应，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于（ ）

    A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移

    B. 通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1

    C. 通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4

    D. 负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

    （1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_________________________。

    （2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________，中心碳原子的杂化类型为_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有__________________。

    （3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是_________________________________________。

    （4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。

    ①图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于_________位置，O处于_________位置；与Ca紧邻的O个数为_________，Ti与O间的最短距离为____________________nm 。

    ②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点；，，所代表的原子种类与图A相同）____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是(　　)

    A.金属元素B.稀有气体元素

    C.第ⅡA族元素D.以上叙述都可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

    已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。

    （1）利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末， C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是___________________________

    （2）如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明硫的非金属性比氯的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

    （3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N > C > Si。C中装试剂________________，实验现象为_________________________该装置存在不足之处，改进措施为：______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 6.0gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子

    B. 标准状况下，向1L密闭容器中充入46gNO2气体，容器中的分子数为NA

    C. 过氧化钠与水反应,每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

    D. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知断裂1molH-H要吸收的能量为436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨气的结构如图，根据化学方程式N2＋3H2 2NH3，1molN2与3molH2反应时放热92kJ，则断裂1molN≡N所需要的能量为 ( ）

    A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。

    (1)①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是____________。

    ②证明有SO2 生成的现象是_____；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式________________。

    (2)取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验:

    ①第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

    实验②检验的离子是________________(填离子符号)；实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有____(填离子符号),由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为_______。

    (3)向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________；生成沉淀的原因是_______________ (用平衡移动原理解释)。

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