Question

【题目】某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。

（1）利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末， C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是___________________________

（2）如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明硫的非金属性比氯的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

（3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N > C > Si。C中装试剂________________，实验现象为_________________________该装置存在不足之处，改进措施为：______________________________________

Answer 1

【答案】 淀粉-KI溶液变蓝色 弱 硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

【解析】(1)盐酸和高锰酸钾之间反应产生氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，故答案为：淀粉-KI溶液变蓝色；

(2)装置C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl2+H2S═S↓+2HCl；证明硫元素比氯元素非金属性弱，故答案为：弱；

(3)现有硝酸溶液、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明非金属性：N > C > Si，即需要证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀；装置C中反应是：CO2+SiO32-+H2O =H2SiO3↓+CO32-，C中装试剂硅酸钠溶液；现象为有白色沉淀生成；但是浓硝酸具有挥发性，防止硝酸和硅酸钠之间反应的干扰，所以在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：硅酸钠溶液；有白色沉淀生成；在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。