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    【题目】对于放热反应H2 + Cl2 2HCl下列说法中正确的是

    A. 该反应中,化学能只转变为热能

    B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

    C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

    D. 断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量

    【答案】BD

    【解析】A、在该反应中，化学能不仅转变为热能，还有光能等，故A错误；B、放热反应就是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以B正确；C、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量，则为吸热反应，故C错误；D、从键能的角度分析，放热反应就是反应物化学键断裂所吸收的总能量小于生成物化学键形成所放出的总能量，故D正确。本题正确答案为BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。

    （1）该反应过程的能量变化如图所示：

    由图中曲线变化可知，该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。

    A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

    （2）在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

    ①10min时，v（SO3)=_____。

    ②反应达到平衡时，SO2的转化率为______。

    ③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____

    A. v（SO3)=v（SO2) B.混合气体的密度保持不变

    C.t时刻，体系的温度不再发生改变 D.混合气体的总物质的量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
    A.正反应为放热反应
    B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大
    C.反应物总能量低于生成物总能量
    D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：

    （1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是___________．(写化学式)；

    （2）AF2的结构式为_____________．

    （3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG气体时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________．

    （4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式__________________________．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比__________．

    （5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

    已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。

    （1）利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末， C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是___________________________

    （2）如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明硫的非金属性比氯的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

    （3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N > C > Si。C中装试剂________________，实验现象为_________________________该装置存在不足之处，改进措施为：______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（　　）
    ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源．
    A.②③
    B.②③④⑤
    C.①③⑤
    D.①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

    （1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

    ① 甲硅烷（SiH4）固态时属于___________晶体。

    ② 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为______________________。

    （2）甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，其工作原理如下图所示。

    ①图中CH3OH从_____________（填a或b）通入，该电池的正极是____________（填M或N）电极，其中在N极发生的电极反应式是_____________________。

    ②如果在外电路中有1mol电子转移，则消耗标准状况下O2的体积为_______L。

    （3）25℃，101kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图所示：

    已知：① x = 1127；

    ② 25℃ 101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol—1。

    则 y =__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。根据判断出的元素及相应化学式回答问题：

    (1)五种元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素名称)。

    (2)由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________________________________________(用化学式表示)。

    (3)元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为____________，其中存在的化学键类型为_________________________。

    (4)E离子的结构示意图是_______________。单质E与水反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

    B. A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

    C. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

    D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

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