Question

【题目】六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：

（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是___________．(写化学式)；

（2）AF2的结构式为_____________．

（3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG气体时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________．

（4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式__________________________．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比__________．

（5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：__________．

Answer 1

【答案】 H2O S=C=S N2(g)＋3H2（g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 1:4 2H2S+SO2=3S+2H2O

【解析】由短周期元素相对位置，可知A、B、C处于第二周期，D、E、F处于第三周期，E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有(2+8+x)=3x，解得x=5，则E为P元素，可知A为碳元素，B为N元素，C为O元素，D为Si，F为S元素。

(1)这六种元素中O元素非金属性最强，故氢化物中，最稳定的是H2O，故答案为：H2O；

(2)CS2与CO2结构相似，结构式为S=C=S，故答案为：S=C=S；

(3)在一定条件下，由氮气与H2反应生成1molG(氨气)时，放出的热量为46.2kJ，该反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol；

(4)工业上用G(氨气)检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，反应生成氯化铵与氮气，反应方程式为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，反应中被氧化的氨气与参与反应的氨气的质量之比为2：8=1：4，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；1：4；

(5)F(硫)的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，该反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。