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    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是

    A.碳酸氢钠可用于焙制糕点

    B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

    C.漂白粉可用于游泳池用水的消毒

    D.聚乙烯塑料可用于制造包装材料、农用薄膜等

    【答案】B

    【解析】

    A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，会使制成的馒头疏松多孔，故A正确；

    B．木材纤维遇到碘不显蓝色，淀粉遇到碘显蓝色，故B错误；

    C．把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于游泳池用水的消毒，故C正确；

    D．聚乙烯塑料具有热塑性，可用来制造多种包装材料，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变大

    B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大

    D. a < c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。

    （1）该反应过程的能量变化如图所示：

    由图中曲线变化可知，该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_____。

    A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

    （2）在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

    ①10min时，v（SO3)=_____。

    ②反应达到平衡时，SO2的转化率为______。

    ③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____

    A. v（SO3)=v（SO2) B.混合气体的密度保持不变

    C.t时刻，体系的温度不再发生改变 D.混合气体的总物质的量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：
    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失． ①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
    打开活塞a之前；
    打开活塞a之后 ．
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整．
    （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计： ①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）．你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为（填化学式）．
    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为mol（用含a、b的表达式来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，A、B反应生成C和D，在2L的密闭容器中进行，起始时加入了4molA和2molB，经过一段时间达到反应限度，测得C的浓度为1mol/L，D的平均反应速率为0.2 mol·L－·min－，A与B都反应了50％，且D与A的化学计量数相同，请回答下列问题：

    （1）达到反应限度这段时间内A的反应速率为______________。

    （2）写出该反应的化学方程式：________________________________。

    （3）达到化学反应限度所用的时间为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合草酸亚铁（FeC2O4·xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是_________。

    （2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中，进行实验：

    ①第一支试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红；

    ②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

    上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是_________（填编号）。

    （3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    验步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    ①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是 ________________。

    ②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x＝______（列式表示）。

    （4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

    ①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式____________。

    ②实验装置中，依次连接的合理顺序为A、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
    A.正反应为放热反应
    B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大
    C.反应物总能量低于生成物总能量
    D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：

    （1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是___________．(写化学式)；

    （2）AF2的结构式为_____________．

    （3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG气体时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________．

    （4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式__________________________．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比__________．

    （5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。根据判断出的元素及相应化学式回答问题：

    (1)五种元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素名称)。

    (2)由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________________________________________(用化学式表示)。

    (3)元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为____________，其中存在的化学键类型为_________________________。

    (4)E离子的结构示意图是_______________。单质E与水反应的离子方程式为_______________。

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