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    【题目】如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．
    已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

    （1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 ， ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
    （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ．

    【答案】
    （1）3NO2+H2O═2HNO3+NO； +H2O? + ；Fe+4H++ ═Fe3++NO↑+2H2O
    （2）Na、Na2O2或NaH
    【解析】解：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，（1）根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2 ， A与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，①硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22个电子，X为碳酸盐，水解显碱性，水解离子反应为CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， ②当X为金属时，应为变价金属Fe，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO；CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O；（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，B为NaOH，D为Al（OH）3 ， 则A可能为Na、Na2O2或NaH，所以答案是：Na、Na2O2或NaH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：
    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失． ①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
    打开活塞a之前；
    打开活塞a之后 ．
    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整．
    （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计： ①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）．你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为（填化学式）．
    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为mol（用含a、b的表达式来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：

    （1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是___________．(写化学式)；

    （2）AF2的结构式为_____________．

    （3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG气体时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________．

    （4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式__________________________．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比__________．

    （5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（　　）
    ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源．
    A.②③
    B.②③④⑤
    C.①③⑤
    D.①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

    （1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

    ① 甲硅烷（SiH4）固态时属于___________晶体。

    ② 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为______________________。

    （2）甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，其工作原理如下图所示。

    ①图中CH3OH从_____________（填a或b）通入，该电池的正极是____________（填M或N）电极，其中在N极发生的电极反应式是_____________________。

    ②如果在外电路中有1mol电子转移，则消耗标准状况下O2的体积为_______L。

    （3）25℃，101kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图所示：

    已知：① x = 1127；

    ② 25℃ 101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol—1。

    则 y =__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：

    Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。

    （1）其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2进行投料，则CO2的转化率将____________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。

    （2）△H____________ (填“>”“<”或“不能确定”)0。

    （3）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。

    Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

    化学反应

    500

    700

    800

    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2

    K2

    1.0

    1. 70

    2.52

    ③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

    K3

    请回答下列问题：

    （4）根据反应比较△H1__________(填“>”“ <”或“不确定”)△H2。

    （5）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。

    （6）下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是___________(填字母)。

    A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充入He(g)，使体系压强增大

    C.升高温度 D.再充入1molH2

    Ⅲ.（7）有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，请你分析该设想能否实现?_______________(填“能”或“不能”)，依据是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。根据判断出的元素及相应化学式回答问题：

    (1)五种元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素名称)。

    (2)由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________________________________________(用化学式表示)。

    (3)元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为____________，其中存在的化学键类型为_________________________。

    (4)E离子的结构示意图是_______________。单质E与水反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．
    （1）写出下列物质的化学式：A；Y
    （2）写出反应②的离子方程式 ．
    （3）写出反应③的化学方程式 ．
    （4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系DW（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是（ ）

    A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2∶3

    B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第2周期ⅣA族

    C. 不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

    D. 若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

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