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    【题目】已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是（ ）

    A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2∶3

    B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第2周期ⅣA族

    C. 不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

    D. 若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

    【答案】B

    【解析】A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系，A．若A为非金属单质，能连续氧化且产物D为强电解质，则A为N或S，其中氮与镁反应的产物中阴阳离子的个数比为2：3，A正确；B．若A为非金属单质，A为氮气或硫，氮元素处于第二周期ⅤA族，硫元素处于第三周期ⅥA族，B错误；C．D的浓溶液能使铁、铝钝化，则D可能为浓硫酸或浓硝酸，C错误；D．若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S，O.1mol的NH3分子中含有的电子数为NA，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．
    已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

    （1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 ， ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
    （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    4

    ⑧

    ⑨


    （1）⑨的元素符号是 ．
    （2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为 ．
    （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同），碱性最强的是 ， 显两性的是 ．
    （4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到产物．
    （5）用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）

    A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. HTs易溶于水，稳定性强，还原性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析如图所示的四个原电池装置。其中结论正确的是（ ）

    A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B. ②中Mg作正极，OH-向Al电极移动

    C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    D. ④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e-=2Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

    ①该电池的负极材料是______________。电池工作时，电子流向______________(填“正极”或“负极”)。

    ②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______________(填字母序号)。

    a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

    （2）给你提供纯锌片、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用右图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

    ①装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______________。

    ②a电极材料为______________，其电极反应式为______________；b电极材料为______________，其电极反应式为______________。

    ③当量筒中收集672mL气体时(已折算成标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

    【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

    【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

    （1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

    （2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。

    （3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

    （4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

    【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

    （5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

    （6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究钠及其化合物有重要意义。

    （1）实验室配制0.1molL-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

    ①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

    ②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

    ③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

    A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦

    ④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水

    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

    （2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______

    A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

    B. 氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

    C. 1 mol H2 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

    D. 氢原子比氢气分子稳定

    （2）已知原电池的总反应式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，请写出电极反应方程式：

    负极___________________________________

    正极___________________________________

    （3）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序号）

    （4）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

    ①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。

    ②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2 + 2O24e=2H2O，则A极是电池的______极，电子从该极______（填“流入”或“流出”），B极的电极反应式为：_____________________。

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