Question

【题目】一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．
（1）写出下列物质的化学式：A；Y
（2）写出反应②的离子方程式 ．
（3）写出反应③的化学方程式 ．
（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系DW（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】
（1）NH4HCO3；Cl2
（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
（3）2NH3+3Cl2=N2+6HCl
（4）大于
【解析】解：无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝，则D为NH3 ， 气体单质X与F反应得到氨气，且F为空气的主要成分之一，可推知X为H2、F为N2 ， 电解Z的溶液得到W、氢气与有色气体单质Y，应是电解NaCl溶液，可推知W为NaOH、Y为Cl2 ， 氯气与氨气反应生成F（氮气）与无色气体M，可推知M为HCl．A为酸式盐，加热分解得到D（氨气）、C及无色无味气体B，且B与W反应得到G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，可推知B为CO2 ， A为NH4HCO3 ， C为H2O，G为Na2CO3 ， （1）由上述分析可知，A为NH4HCO3 ， Y为Cl2 ， 所以答案是：NH4HCO3；Cl2；（2）反应②是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，所以答案是：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；（3）反应③是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，化学反应方程式为：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，所以答案是：2NH3+3Cl2=N2+6HCl；（4）一水合氨为弱电解质，常温下pH=10的氨水、NaOH溶液，氨水的浓度远远大于氢氧化钠溶液，等体积的两溶液与HCl反应，氨水消耗的HCl的物质的量远大于氢氧化钠消耗的， 所以答案是：大于．