Question

【题目】（1）实验室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：

① 托盘天平 ② 玻璃棒 ③ 药匙 ④ 200mL烧杯 ⑤ 量筒，还需要 玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体 g。

（2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是 （填写编号，假设其他操作均正确）。

A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容

B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线

C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液

E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切

（3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑

（4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位。为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00 mL，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用上述标准0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，请计算血液样品中Ca2+的浓度为_________mg/cm3（保留到小数点后两位）。

Answer 1

【答案】（1）500ml容量瓶（没有500ml不得分，1分） 胶头滴管（1分） 1.6（3分）

（2）A B（2分，漏选得1分，有错选不得分）

（3）2、5、3、2、2、10、8（3分，“1”不写得1分）

（4）1.30（3分，写成“1.3”得1分）

【解析】试题分析：（1）根据大而近原则，没有450 mL容量瓶，必须选择500 mL容量瓶才能完成配液，且计算KMnO4固体的质量不能用450 × 10－3 L×0.02 mol/L×158 g/mol=1.422g≈1.4 g，而应用500 × 10－3 L×0.02 mol/L×158 g/mol=1.58g≈1.6 g；（2）A、由n/V=c、控制变量法可知，没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容，对n无影响，但会使V变小，则c偏大，A正确；B、定容时，俯视刻度线，对n无影响，但会使V变小，则c偏大，B正确；C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中，对V无影响，但会使n变小，则c偏小，C错误；D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液，对n、V均无影响，则对c无影响，D错误；E、定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切，对n无影响，但会使V变大，则c偏小，E错误；（3）由电子得失守恒、原子守恒配平可得：；（4）由cV=n可知，KMnO4为0.02 ×13.00 ×10－3 mol；由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑可知，为0.02 ×13.00 ×10－3 ×5/2 mol；由Ca2+～CaC2O4～H2C2O4可知，Ca2+为0.02 ×13.00 ×10－3 ×5/2 mol；由nM=m可知，Ca2+为0.02 ×13.00 ×10－3 ×5/2 ×40 g =" 0.02" ×13.00 ×10－3 ×5/2 ×40 ×10mg；20.00 mL="20.00" cm3，则血液样品中Ca2+的浓度为 0.02 ×13.00 ×10－3 ×5/2 ×40 ×10/20.00 =" 1.30" mg/cm3。