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    【题目】X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A. 氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；

    B. Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；

    C. 氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；

    D. 硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(H2 NCOONH4)是一种白色晶体，是常见的实验药品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反应得到每生成1.0g氨基甲酸铵放出2.05kJ的热量。回答下列问题：

    (1)实验室可选用下列装置(I~V)制备干燥的NH3和CO2。

    ①用装置I、Ⅲ制备并纯化NH3时，接口a与________________(填接口字母)相连，装置I中发生反应的化学方程式为________________________。

    ②制备并纯化CO2时，按气流从左至右的方向，各接口连接顺序为________________(填接口字母)

    (2)一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如下图所示：

    ①用仪器W代替分液漏斗的优点是________________________；用干冰装置代替(1)中制备并纯化CO2装置的优点是________________________。

    ②“薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为________________________；盛浓硫酸的装置的作用是________________________________(列举2点)。

    ③体系中若有水蒸气，还可能生成的铵盐是________________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为

    A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不合理的是

    A. 证明非金属性强弱 S＞C＞Si

    B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

    C. 制备并收集少量NO气体

    D. 制备少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是

    A. 电解质溶液中Na+向b极移动

    B. b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. a极是负极，发生氧化反应

    D. 电子通过外电路从b电极流向a电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为72的烷烃分子式是_____，它可能的结构简式有_____、_____、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质

    B.电离需要通电才能进行

    C.氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电

    D.NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)，平衡常数表达式为__；往上述溶液中加入氢氧化钠溶液现象为___；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着__这种改变的方向移动。

    Ⅱ. 为了证明化学反应有一定的限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动：

    （1）步骤1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；

    步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

    步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1molL﹣1___（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。

    （2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

    猜想一：________________

    猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色

    为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

    信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为___，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

    信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

    结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

    实验操作

    预期现象

    结论

    实验1：①___________

    ②______

    则“猜想一”不成立

    实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置

    ③______

    则“猜想二”成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是

    A.IIA元素在自然界中都以化合态存在

    B.VA族元素都是非金属元素

    C.室温时，0族元素的单质都是气体

    D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素

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