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    【题目】相对分子质量为72的烷烃分子式是_____，它可能的结构简式有_____、_____、_____。

    【答案】C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH2CH3 CH3C(CH3)2CH3

    【解析】

    烷烃的通式为CnH2n+2，则14n+2=72，n=5，从而得出烷烃的分子式为C5H12，它可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。答案为：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。

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    【题目】人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是( )

    A. COS是含有极性键的共价化合物B. COS的沸点比CO2高

    C. COS 电子式为D. COS中所有原子满足8电子稳定结构

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    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是

    A. 图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同

    B. 图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

    C. 图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

    D. 图乙中，测定反应速率的装置可将分液漏斗用长颈漏斗替代 ，其测定结果相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为

    A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

    C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。

    （一）以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

    上述分类方法是______；A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)；C组物质与水反应的离子方程式为_____；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是___(填化学式)。

    （二）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)配制240 mL浓度为0.5 mol·L－1的硫酸溶液，选用到的仪器正确的是______(填序号)。

    下列操作会使配制结果偏高的是_______(填序号)

    A 容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理

    B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯

    C 未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容

    D定容时，俯视容量瓶的刻度线

    (三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验步骤：

    ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

    ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

    ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

    ④打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。

    请回答：

    (1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_________。

    (2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________。

    (3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____（填化学式）。步骤④能否说明非金属性：Br>I_______（填“能”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是

    A. 0~4 min 内，生成CO2的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1

    B. 第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

    C. 8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 mol·L-1

    D. 前5 min CH3OH的转化率为20%，5~8 min H2的转化率为37.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是

    A.p3>p4，y轴表示A的转化率

    B.p3>p4，y轴表示混合气体的密度

    C.p3<p4，y轴表示B的质量分数

    D.p3<p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

    ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

    ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C←=O

    H—O

    C—H

    E/(kJ·mol－1)

    436

    343

    1076

    465

    413

    已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，由此计算ΔH3＝________kJ·mol－1。

    （2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________________________________________________。

    （3）合成气的组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是______________________________________________________。图2中的压强由大到小为__________，其判断理由是___________________________________。

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