【题目】反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为
A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1
C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1
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【题目】氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应 | 大气固氮 N2(g)＋O2(g) | 工业固氮 N2(g)＋3H2(g) | |||
温度/℃ | 27 | 2 000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.8×10－31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析数据可知：大气固氮反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因______________________________________。
③在500 ℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是___________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：___________。
(3)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生工业合成氨反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。
①达平衡时，H2的转化率α1＝_____________。
②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp＝_________________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
③为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有______________(填字母)。
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．适当增大压强
D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
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【题目】电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为____。
(2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 ____ 。
(3)滤液l中的阳离子组成见下表：
组成 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
浓度/(mol·L-1) | 0.85 | 2.4×10-3 | 1.0×10-2 | 2.0×10-3 |
“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 ___。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ___。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ___。
(5)“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是____；如粜反应终点pH<7，可能的后果是______。
(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。
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【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是
A. 如图条件下实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D. 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
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【题目】在一个V升的密闭容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定条件下进行如下反应：3A(g)＋B(g) 
nC(g) ＋2D(g)，达平衡后A的浓度减小1/2，混合气体平均相对分子质量增大1/8，则该反应方程式中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【题目】Ⅰ、氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2 (g) 
2NH3(g) H<0合成氨，回答以下问题：
（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①有同学认为由条件a到b可能是加了催化剂。这种分析正确吗？理由是______。
②在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注______。
（2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。
① 比较T1、T3的大小T1____T3（填“<”或“>”）。
②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡，此时H2的平衡分压为____MPa（分压＝总压×物质的量分数）。
Ⅱ.工业上常用反应2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol实现绿色环保、废物利用。设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。
则
①Q_____0(填“> ”、“= ”或“< ").
②下列关于该反应说法不正确的是____
A.在恒温恒容的条件下，容器内气体颜色不变，说明该反应达到反应限度
B.如将该反应条件降低由恒温恒容改为恒温恒压，O2的百分含量将减小
C.在恒温恒容时，向平衡体系通入NO2，平衡正向移动，但NO2转化率将降低
D.增大压强，平衡逆向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
③A点时，设容器的总压为a Pa，则其平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。B点时，NO2的转化率为____。
Ⅲ. N2O5(g)的分解存在两个平衡：①N2O5(g) 
N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C时，在一个2L的固定容积的密闭容器中，充入2 mol N2O5，平衡时测得N2O的浓度为0.25 mol/L，O2的浓度为0.75mol/L，则N2O的物质的量为__ mol，此时反应①的平衡常数为____ 。
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【题目】汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有关叙述不正确的是( )
A.此过程中，NO2是催化剂
B.在此过程中，NO是中间产物
C.此过程的总反应方程式为2O3===3O2
D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍
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