【题目】关于化合物2苯基丙烯,下列说法正确的是( )
A.易溶于水及甲苯
B.分子中所有原子共平面
C.可以发生加成聚合反应
D.不能使稀高锰酸钾溶液褪色
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:,。时,向溶液中滴加氢氧化钠溶液,混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.M点溶液中:
B.的数量级为
C.M点到N点:的值不变
D.N点:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(实验班)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq) Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq) Ksp=2.5×10-9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________,该反应的平衡常数为__________________(填具体数字);该反应能发生的原因是
_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。
(2)对于上述反应,实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”):
①升高温度,平衡常数K将________;②增大CO的浓度,平衡常数K将________。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________;实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是
A. 拆开2molH2 (g)和1 molO2(g)中的化学键成为H、O原子,共放出1368 kJ能量
B. 由H、O原子形成2 molH2O(g),共吸收1852 kJ能量
C. 2 molH2 (g)和1 molO2 (g)反应生成2 molH2O(1),共吸收484 kJ能量
D. 2 molH2 (g)和1 molO2(g)反应生成2 moIH2O(g),共放出484 kJ能量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X,在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是
A.1 mol Z最多能与7 mol NaOH发生反应
B.1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应
C.Y分子结构中有3个手性碳原子
D.Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09-1856.07.09),曾开业当律师,24岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。为了纪念他,人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数,用N表示。下列说法或表示中不正确的是
A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol
B.在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212克氯气生成,则反应中电子转移的数目为5NA
C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验.
(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式:______ .
(2)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是______ .
(3)溶液的作用是______ .
(4)装置D中的现象是:______ .
(5)工业上常用乙炔、二氧化锰和浓盐酸等物质作原料来合成聚氯乙烯,请写出相关方程式:___________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、Q、R均为短周期元素(原子序数Y<X<R<Q<Z)。25℃时,其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.X和R的简单离子半径:X < R
B.Z、Q的气态氢化物的稳定性:Z > Q
C.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
D.上述五种元素中有两种元素是金属元素
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向溶液中加入固体,则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式:_______________________________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中N含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:___________________________________________________________________。
加入石膏可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为____________。
(3)常温下在溶液中逐滴加入溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种粒子(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,、、________(填“能”或“不能”)大量共存;
②当时,溶液中含碳元素的主要粒子为________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________________________________________________________________;
③已知在25 ℃时,水解反应的平衡常数即水解常数
,当溶液中时,溶液的________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com