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【题目】关于化合物2苯基丙烯,下列说法正确的是( )

A.易溶于水及甲苯

B.分子中所有原子共平面

C.可以发生加成聚合反应

D.不能使稀高锰酸钾溶液褪色

【答案】C

【解析】

A. 2-苯基丙烯为烃类,分子中不含羟基、羧基等亲水基团,难溶于水,易溶于有机溶剂,则2-苯基丙烯难溶于水,易溶于有机溶剂甲苯,故A错误;

B. 有机物分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,故B错误;

C. 2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯,故C正确;

D. 2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D错误;

正确答案是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:时,向溶液中滴加氢氧化钠溶液,混合溶液的pOH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.M点溶液中:

B.的数量级为

C.M点到N点:的值不变

D.N点:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(实验班)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知:SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)  Ksp2.5×107

SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)  Ksp2.5×109

1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________,该反应的平衡常数为__________________(填具体数字);该反应能发生的原因是

_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)

2)对于上述反应,实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(增大减小不变”)

①升高温度,平衡常数K________;②增大CO的浓度,平衡常数K________

3)已知,SrSO4SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________;实验现象及其相应结论为_________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为反应2H2g+O2g=2H2Og)的能量变化示意图。下列说法正确的是

A. 拆开2molH2 g)和1 molO2g)中的化学键成为HO原子,共放出1368 kJ能量

B. HO原子形成2 molH2Og),共吸收1852 kJ能量

C. 2 molH2 g)和1 molO2 g)反应生成2 molH2O1),共吸收484 kJ能量

D. 2 molH2 g)和1 molO2g)反应生成2 moIH2Og),共放出484 kJ能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X,在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法错误的是

A.1 mol Z最多能与7 mol NaOH发生反应

B.1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应

C.Y分子结构中有3个手性碳原子

D.Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09-1856.07.09),曾开业当律师,24岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。为了纪念他,人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数,用N表示。下列说法或表示中不正确的是

A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol

B.K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212克氯气生成,则反应中电子转移的数目为5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NAO2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验.

1)写出实验室制取乙炔的化学方程式:______

2)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是______

3溶液的作用是______

4)装置D中的现象是:______

5)工业上常用乙炔、二氧化锰和浓盐酸等物质作原料来合成聚氯乙烯,请写出相关方程式:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZQR均为短周期元素(原子序数Y<X<R<Q<Z)25℃时,其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.001mol/L)pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是( )

A.XR的简单离子半径:X < R

B.ZQ的气态氢化物的稳定性:Z > Q

C.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3

D.上述五种元素中有两种元素是金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

1)一定温度下,向溶液中加入固体,则溶液中________(填增大”“不变减小);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式:_______________________________________________________________

2)土壤的pH一般在49之间。土壤中N含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:___________________________________________________________________

加入石膏可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为____________

3)常温下在溶液中逐滴加入溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种粒子(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题:

在同一溶液中,________(填不能)大量共存;

时,溶液中含碳元素的主要粒子为________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________________________________________________________________

已知在25 ℃时,水解反应的平衡常数即水解常数

,当溶液中时,溶液的________

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