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    12．在一定温度下，容器内某一反应中的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A．t2时，正逆反应速率相等B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
    C．t3时，正反应速率大于逆斥速率D．t3时，正反应速率等于逆反应速率

    分析 由图可知，随着反应的进行，N减少，M增大，则N为反应物，M为生成物，t1、t2时均为正反应阶段，t3时反应为平衡状态，以此来解答．

    解答 解：A、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
    B、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故B正确；
    C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；
    D、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于分子模型①和②所代表的有机物（只含C、H、O三种元素），下列说法不正确的是（　　）
    A．二者互为同系物B．均易溶于水
    C．均能与金属钠反应生成氢气D．可用紫色石蕊溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下做法或判断合理的是（　　）
    A．“洁厕灵”（浓盐酸）与“84消毒液”（次氯酸钠）可以混和使用
    B．工业上合成氨与实验室制氨气均属于氮的固定
    C．由于铝表面有一层致密的氧化物薄膜，所以铝制容器可用来腌制咸菜
    D．若铝钠合金投入一定量的水中得无色溶液，则合金中n（Al）≤n（Na）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学小组合作研究Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序．
    （1）甲同学根据已有知识，设计并进行下列实验：
    试管操作现象
    a在试管中加入NaBr溶液，滴加少量氯水，用力振荡后，再加入少量CCl4，振荡静置CCl4层由无色逐渐变为橙红色
    bⅰ．在试管中加入FeCl2溶液，滴加两滴KSCN溶液
    ⅱ．加入少量溴水，振荡    		ⅰ．浅绿色溶液无明显变化
    ⅱ．溶液变为红色
    ①Cl2与NaBr溶液、FeCl2溶液与溴水反应的离子方程式分别为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    ②由上述实验可知Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+．
    （2）乙同学若用FeBr2溶液与Cl2进行实验，可以用一套装置完成上述实验目的，得出相同结论．乙同学设计并进行下列实验：
    操作A中现象
    ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况）Cl2，溶液由浅绿色逐渐变黄
    ⅱ．继续通入Cl2，溶液黄色加深，当变为棕黄色后，停止通入Cl2
    ①B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ②开始通入100mL（折合标准状况）Cl2的目的是验证Cl2先氧化Fe2+．
    （3）丙同学认为应对乙同学实验现象ⅰ、ⅱ所对应的溶液分别进行进一步验证，才能得出结论．
    ①丙同学另取100mLFeBr2溶液，通入100mL Cl2，振荡后，分别取2mL溶液于试管c和试管d中，进行实验，请完成下表：
    试管操作现象
    c滴加2-3滴KSCN溶液，振荡溶液变为血红色
    d加入少量CCl4，振荡，静置出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色
    ②丙同学认为现象ⅱ中溶液变为棕黄色的原因是Cl2氧化Br-．丙同学设计实验进行验证，记录现象如下：
    试管操作现象
    e在试管中加入2mL棕黄色溶液，加入少量CCl4，振荡，静置CCl4层由无色变为橙红色
    甲乙丙同学合作探究，证明了Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
    4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
    （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为65.6%．
    （2）设1t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2373.3 m3．
    （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？
    （4）480g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗空气为bmol．试写出b与a的关系式b=2.5a+40．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
    C．原子半径：Na＜Mg＜AlD．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱的实验事实是（　　）
    A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
    B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
    C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    D．氯化氢通入碳酸钠溶液中放出气体，通入硅酸钠溶液中生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（　　）
    A．钢铁生锈B．海水晒盐C．食物腐败D．臭氧消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某同学在实验室进行实验：将一定量蔗糖放入烧杯中，加入少量水搅拌均匀，再加适量    浓硫酸迅速搅拌，产生如下现象：①烧杯立即发热 ②片刻后蔗糖发黄变黑 ③稍后体积    迅速膨胀，产生刺激性气味的气体．下列对该实验的相关说法不正确的是（　　）
    A．现象①-浓硫酸吸水放热
    B．现象②-浓硫酸具有脱水性使蔗糖炭化
    C．现象③-浓硫酸具有强氧化性，发生反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    D．若将③中气体通入澄清石灰水中，出现白色浑浊，可证明气体中存在CO2

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