Question

17．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄
• B． 热稳定性：HCl＞HBr＞HI
• C． 原子半径：Na＜Mg＜Al
• D． 熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂

Answer 1

分析 A．非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．同周期，从左向右原子半径在减小；
D．二氧化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，据此解答即可．

解答 解：A．非金属性S＞C＞Si，元素的最高价氧化物的水化物的酸性为H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄，故A正确；
B．非金属性Cl＞Br＞I，则气态氢化物的热稳定性为HCl＞HBr＞HI，故B正确；
C．Na、Mg、Al在同周期，从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故C错误；
D．二氧化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为SiO₂＞NaCl＞CO₂，故D正确，
故选C．

点评 本题考查元素周期律，明确同周期、同主族元素的性质变化规律即可解答，难度不大，注重规律性知识的归纳来解答．