Question

2．根据下表中的信息回答问题：

Ⅰ	A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大
Ⅱ	A和E同主族，B和F同主族，D和G同主族
Ⅲ	A原子核内只有质子没有中子，B原子最外层电子数是电子层数的2倍
Ⅳ	D和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分

（1）B的原子结构示意图为，物质X的化学式为SiO₂
（2）C、D、F三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是H₂O＞NH₃＞SiH₄（填化学式）
（3）A、D、E三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是离子键、共价键
（4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O
（5）B、F两元素中非金属性较强的是碳（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，A和E同主族，A原子核内只有质子没有中子，则A为H元素，则E为Na，D和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分，则X为SiO₂，所以D为O，F为Si，D和G同主族，则G为S，B原子最外层电子数是电子层数的2倍，则B为C或S元素，B和F同主族，则B为C，C的原子序数介于B、D之间，所以C为N，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，A和E同主族，A原子核内只有质子没有中子，则A为H元素，则E为Na，D和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分，则X为SiO₂，所以D为O，F为Si，D和G同主族，则G为S，B原子最外层电子数是电子层数的2倍，则B为C或S元素，B和F同主族，则B为C，C的原子序数介于B、D之间，所以C为N，
（1）B为C，B的原子结构示意图为，物质X的化学式为SiO₂，
故答案为：；SiO₂； 
（2）C为N，D为O，F为Si，元素地非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞N＞Si，所以三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是H₂O＞NH₃＞SiH₄，
故答案为：H₂O＞NH₃＞SiH₄；
（3）A、D、E三种元素形成的化合物为氢氧化钠，其中存在的化学键类型是离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，这两种盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者在溶液中反应的离子方程式是H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）同主族元素，从下向下非金属性增强，所以C、Si两元素中非金属性较强的是碳，根据元素最高价氧化物水化物的酸性强弱证明非金属性强弱，实验为：取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生，
故答案为：碳；取硅酸钠溶液于试管中，向其中通入二氧化碳气体，观察是否有白色沉淀产生．

点评 本题考查了位置性质结构的关系及应用，正确推断元素是解本题关键，根据原子结构和元素周期律等知识点来分析解答，难度中等．