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    已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1


    解析　由图甲知，在A点SO2的转化率是0.80，则平衡时SO2的物质的量为2 mol－0.80×2 mol＝0.4 mol，所以A点SO2的平衡浓度为0.04 mol·L－1，同理可以计算出B点SO2、O2、SO3的平衡浓度分别是0.03 mol·L－1、0.015 mol·L－1、0.17 mol·L－1，故A、B错；达平衡后，缩小容器容积，各成分的浓度增大，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故C正确；丙是一定压强、不同温度下的图像，当温度为T1时先达平衡，说明在条件T1下反应速率快，所以T1＞T2，D错。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

    ①HCl比H2S稳定              ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强  

    ③HClO4酸性比H2SO4强        ④Cl2能与H2S反应生成S  

    ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS  

    A．①②④              B．①②⑥          C．②⑤          D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （    ）

    A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况

    B．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol

    C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：   2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━

    D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述与图像对应符合的是

    A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

    B．p2＞p1，T1＞T2

    C．该图像表示的化学方程式为：2A===B＋3C

    D．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是

    A．m＋n＞p

    B．m＋n＜p

    C．平衡向正反应方向移动

    D．C的质量分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、分液漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、集气瓶、药匙，据此他只能选用哪组试剂来制备氧气(　　)

    A．KMnO4　　　 　　  B．KClO3、MnO2

    C．3%的H2O2和MnO2  D．KMnO4、KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是(　　)

    A．a—a′→d—d′→e  B．b—b′→d—d′→g

    C．c—c′→d—d′→g  D．d—d′→c—c′→f

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，工农业生产中使用的塑料也是聚乙烯制品。下列有关说法正确的是(　　)

    A．聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色

    B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物

    C．聚乙烯高温分解，生成其单体——乙烯

    D．用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是(　　)

    A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

    C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

    D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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