练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列叙述与图像对应符合的是

    A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

    B．p2＞p1，T1＞T2

    C．该图像表示的化学方程式为：2A===B＋3C

    D．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量


    解析　由A图可以看出平衡逆向移动，如果在t0时刻充入了一定量的NH3，v(正)应与平衡点相连，A项错误；由先拐先平知p2＞p1，T1＞T2，B项正确；C项表示的应是可逆反应，C项错误；温度升高，平衡逆向移动，Y的百分含量增大，D项错误。

    答案　B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    近几年来，我国重点城市已发布 “空气质量日报”，其中首要污染物是指污染最严重的污染物，下列物质中已列入首要污染物并在2013年冬季对我国影响面积最大的是

       A．二氧化硫       B．二氧化氮     C．二氧化碳      D．可吸入颗粒物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是（     ）

    A．稀硫酸不具有氧化性                B．NH4Cl中只含有离子键

    C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体      D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

        A．4molFe 在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3

    B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

    D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

    2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

    （1）F的基态原子价电子排布式为                     。

    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为               （用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是             
    A．分子中都含有σ键和π键            

    B．中心原子都sp杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子 

    D．互为等电子体
    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有        

    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为         ，该晶体的化学式为       .若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B＋C(g)－Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

    A．产物B的状态只能为固态或液态

    B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1

    C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

    D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物；商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)，用于碘单质的提取。已知：

    乙醇

    四氯化碳

    裂化汽油

    碘(晶体)

    密度/g·cm－3

    0.789 3

    1.595

    0.71～0.76

    4.94

    沸点/℃

    78.5

    76.8

    25～232

    184.35

    以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程。

    　　　　　　　　　　  

    →―→→→

    粗产品

    (1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________(填写相应的字母)。

    A．烧杯　B．表面皿　C．蒸发皿　D．坩埚

    E．试管　F．酒精灯　G．泥三角

    (2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。

    (3)操作①的名称是________；试剂A为________(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称)，不使用另外两种试剂的主要原因分别是：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

    (4)操作②中所用的主要玻璃仪器为________，振荡、静置，应首先将________分离出来。

    (5)将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是___________，违反了洪特规则的是__________。

    （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

    （3）用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。

        ①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。

        ②电负性：O______F，F______Cl。

        ③能量高低：ns______(n＋1)s，  ns______np。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案