Question

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是___________，违反了洪特规则的是__________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为____________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

（3）用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。

    ①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。

    ②电负性：O______F，F______Cl。

    ③能量高低：ns______(n＋1)s，  ns______np。

Answer 1

(1)②；　③⑤

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　H₂SO₄

(3)①＜　＞　②＜　＞　③＜　＜　

解析：(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，②违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，③⑤违反了洪特规则。  

(2)3p能量小于3d，激发态为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，基态应为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SO₄。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大；同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量ns＜(n＋1)s，ns＜np。