某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况.进行了如下实验. [实验一] 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液.用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液.再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题. (1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒.烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

[实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号

消耗NaOH溶液

的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

[实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度

(mol·L^－1)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________。

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

[实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析　实验一：(2)首先分析NaOH溶液的体积，第3次数据显然误差较大，应舍去。另外三次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 mol·L^－1。

实验二：(1)孤立的看每次测量值，H^＋浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol·L^－1、0.010 0 mol·L^－1及0.001 0 mol·L^－1的醋酸浓度相差10倍时，pH变化值小于1。

(2)以0.100 0 mol·L^－1、0.010 0 mol·L^－1醋酸为例，设0.100 0 mol·L^－1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol·L^－1，体积变为10 L，两溶液中H^＋的物质的量分别为：10^－2.88 mol、10^－2.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H^＋的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。

答案　实验一：(1)胶头滴管　250 mL容量瓶　(2)0.200 0 mol·L^－1　实验二：(1)0.010 0 mol·L^－1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)　(2)增大　实验三：用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的Ph

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是___________，违反了洪特规则的是__________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为____________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

（3）用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。

②电负性：O______F，F______Cl。

③能量高低：ns______(n＋1)s， ns______np。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A．a＝3　　　　　　　　 B．a＝2

C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是

①滴入酚酞，NaNO₂溶液显红色　②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗　③等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液中和碱时，HNO₂的中和碱能力强　④0.1 mol·L^－1HNO₂溶液的pH＝2　⑤HNO₂与CaCO₃反应放出CO₂气体　⑥c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的HNO₂溶液稀释至1 000倍，pH＜4