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    某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

    A．a＝3　　　　　　　　                     B．a＝2

    C．B的转化率为40%                          D．B的转化率为60%


    解析　温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a＝1，A错误，B错误；设达平衡时，B的转化量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2－x) mol、(3－x) mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K＝1＝x2/(2－x)(3－x)，解得：x＝1.2，B的转化率＝1.2÷3＝40%，所以C正确，D错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，工农业生产中使用的塑料也是聚乙烯制品。下列有关说法正确的是(　　)

    A．聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色

    B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物

    C．聚乙烯高温分解，生成其单体——乙烯

    D．用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是(　　)

    A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

    C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

    D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，不正确的是

    A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

    B．催化剂不能改变平衡常数的大小

    C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动

    D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

    A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

    C．该反应的正反应是吸热反应

    D．增大CO2浓度，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

    T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是

    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1

    B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

    C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1＜T2

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是

    A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

    B．电离平衡常数(K)与温度无关

    C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

    D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    [实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

    (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液

    的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

    [实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度

    (mol·L－1)

    0.001 0

    0.010 0

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    回答下列问题：

    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________。

    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    [实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。问原物质中二氧化硅的质量是多少?

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