Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/mol·L－1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3 mol·L^－1·s^－1

B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1 000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol·L^－1，则T₁＜T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁＞K₃，则T₁＞T₃

Answer 1

解析　v(N₂O₅)＝≈2.96×10^－3 mol·L^－1·s^－1，A正确；1 000 s后N₂O₅的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出三种量如下：

　　　　　　2N₂O₅4NO₂＋O₂

起始(mol·L^－1)  5.00       0     0

平衡(mol·L^－1)  2.50      5.00   1.25

则K＝＝＝125，α(N₂O₅)＝×100%＝50%，B正确；T₂温度下的N₂O₅浓度大于T₁温度下的浓度，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，则降低温度平衡向放热反应方向移动，即T₂＜T₁，C错误；对于吸热反应来说，T越高，K越大，若K₁＞K₃，则T₁＞T₃，D正确。

答案　C