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    下列有关试剂的保存方法，错误的是(　　)

    A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸

    B．少量的钠保存在煤油中

    C．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中

    D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中


    解析：为防止Fe3＋水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入SO，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A不正确；钠易与空气中的水、O2反应，故少量的Na应保存在煤油中，B正确；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃瓶塞粘在一起，C正确；新制氯水在光照或受热时分解，应保存在棕色瓶中，D正确。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

    其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是(　　)

    a．①②③互为同位素                     b．①②③互为同素异形体

    c．①②③是三种化学性质不同的粒子       d．①②③具有相同的质量数

    e．①②③具有相同的质量                 f．①②③是三种不同的原子

    A．a、f　　　　　　B．b、c            C．d、e            D．e、f

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

    T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是

    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1

    B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

    C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1＜T2

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

    酸

    HX

    HY

    HZ

    电离常数K

    9×10－7

    9×10－6

    10－2

    A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

    B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

    C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

    D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    [实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

    (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液

    的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

    [实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度

    (mol·L－1)

    0.001 0

    0.010 0

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    回答下列问题：

    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________。

    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    [实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验安全的叙述中错误的是(　　)

    A．使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有尾气吸收处理装置

    B．酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭

    C．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下面的排气扇

    D．学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(切忌不要用手揉眼睛)，然后请医生处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

    (1)在仪器：a.分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填序号)。

    (2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。

    a．试管　   b．分液漏斗　   c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)

    d．集气瓶　e．酸式滴定管　  f．碱式滴定管

    (3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

    ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。

    通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________；

    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→________→________→d(填接口代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）。其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是（   ）

      A．NaHCO3 （Na2CO3）             B．NaCl（NaOH）   

    C．Fe2O3（MgO）                   D．FeCl3（FeCl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据实验事实得出的结论，正确的是(　　)

    A．试液→＋KSCN溶液→颜色无变化→(＋氯水)→溶液变红色，证明试液中含有Fe2＋

    B．试液→(＋AgNO3溶液)→产生黄色沉淀，证明试液中含有I－

    C．试液→(＋石蕊)→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液

    D．混合气体→(通过澄清石灰水)→变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳

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