相同温度下.根据三种酸的电离常数.下列判断正确的是酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10-7 9×10-6 10-2 A.三种酸的强弱关系:HX＞HY＞HZ B．反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生 C．相同温度下.0.1 mol·L-1的NaX.NaY.NaZ溶液.NaZ溶液pH最大 D．相同温度下.1 mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
电离常数K	9×10^－7	9×10^－6	10^－2

A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ＋Y^－===HY＋Z^－能够发生

C．相同温度下，0.1 mol·L^－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol·L^－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L^－1HX

解析　表中电离常数大小关系：10^－2＞9×10^－6＞9×10^－7，所以酸性排序为HZ＞HY＞HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。

答案　B

练习册系列答案

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中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是

A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上

B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF

D．由于氢键的存在，水分子变的更稳定了

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活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T₁ ℃和T₂ ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

n/molT/

物

质

℃

活性炭

初始

2.030

0.100

T₁

2.000

0.040

0.030

T₂

2.005

0.050

0.025

(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)上述反应在T₁ ℃时的平衡常数为K₁，在T₂ ℃时的平衡常数为K₂。

①计算K₁＝________。

②根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是________。

a．T₁＞T₂　　　 b．T₁＜T₂　　　 c．无法比较

(3)在T₁ ℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________(填序号)。

a．增大c(NO)　　　　　　 b．增大压强

c．升高温度 d．移去部分F

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下列可以说明乙酸是弱酸的事实是

A．乙酸不能使酚酞溶液变红色

B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色

C．乙酸和Na₂CO₃反应可放出CO₂

D．0.1 mol·L^－1的乙酸溶液pH＞1

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下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是

①滴入酚酞，NaNO₂溶液显红色　②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗　③等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液中和碱时，HNO₂的中和碱能力强　④0.1 mol·L^－1HNO₂溶液的pH＝2　⑤HNO₂与CaCO₃反应放出CO₂气体　⑥c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的HNO₂溶液稀释至1 000倍，pH＜4

A．①⑤　　　　　　　　 B．②⑤

C．③⑥ D．③④

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某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________________________________

(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_______________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH^－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________________。

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下列有关试剂的保存方法，错误的是(　　)

A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸

B．少量的钠保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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A．自来水 B．氯化钠溶液

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Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

(1)阳离子的确定：

实验方法及现象：________________________________________________________。

结论：此白色固体是钠盐。

(2)阴离子的确定：

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②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

步骤Ⅰ　称取样品1.000 g。

步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在配制0.01 mol·L^－1KMnO₄溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该变质固体中X的质量分数为________。

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