Question

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________________________________

(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_______________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH^－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________________。

Answer 1

解析　(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H^＋)＋c(NH)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，已知c(NH)＝c(Cl^－)，则有c(H^＋)＝c(OH^－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH₃·H₂O的电离常数K_b＝[c(NH)·c(OH^－)]/c(NH₃·H₂O)＝(0.005×10^－7)/(a/2－0.005)＝10^－9/(a－0.01)。

答案　(1)逆　c(A^－)增大，平衡向c(A^－)减小的方向即逆反应方向移动　(2)正　减小　增大　(3)中