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    下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是

    A．CH4分子中C原子：sp        B．BF3中B原子：sp3

    C．C2H2中C原子：sp            D．SiO2中Si原子：sp2


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

    A．混合气体的密度不再变化

    B．反应容器中Y的质量分数不变

    C．X的分解速率与Y的消耗速率相等

    D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    南京将于2014年承办世界青奥会。下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是

    (　　)

    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料

    B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放

    C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料

    D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

            

    A                   B                   C                  D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是

    A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上

    B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

    C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF

    D．由于氢键的存在，水分子变的更稳定了

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。

                                       

    甲                   乙

    （1）乙的堆积方式称为                       堆积；

    甲和乙两种堆积方式中配位数之比为                   ，

    晶胞边长之比为                               。

    （2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。

    金属

    相对原子质量

    密度/g·㎝-3

    原子化热/kJ·mol-1

    Na

    22. 99

    0. 960

    108. 4

    M

    60. 20

    7. 407

    7735

         预测该金属的熔点比Na     (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为                            pm。

    （已知，7. 407≈,1pm=10m）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是     （    ）

    A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)             B、v(H2)＝3 v(N2)

    C、v(N2)＝2 v(NH3)                  D、v(NH3)＝3/2v(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为                      

    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

    (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________________________________

    (填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_______________________________________。

    (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________。

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