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    用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）。其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是（   ）

      A．NaHCO3 （Na2CO3）             B．NaCl（NaOH）   

    C．Fe2O3（MgO）                   D．FeCl3（FeCl2）


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    n/molT/
     

    物
     

    质
     

    ℃
     

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    (1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (2)上述反应在T1 ℃时的平衡常数为K1，在T2 ℃时的平衡常数为K2。

    ①计算K1＝________。

    ②根据上述信息判断，T1和T2的关系是________。

    a．T1＞T2　　　          b．T1＜T2　　　          c．无法比较

    (3)在T1 ℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________(填序号)。

    a．增大c(NO)　　　　　　                    b．增大压强

    c．升高温度                                     d．移去部分F

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关试剂的保存方法，错误的是(　　)

    A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸

    B．少量的钠保存在煤油中

    C．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中

    D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将铝粉投入到下列溶液中，能观察到有气体产生的是（   ）

       A．自来水                   B．氯化钠溶液

    C．浓氢氧化钠溶液           D．稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是（   ）                              

     A．只需滴加KSCN溶液

     B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

     C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

     D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    写出步骤①、②、③中所发生反应的化学方程式：

                                                  

                                                         

                                                            

    ①反应属于              （填反应类型）， ②        （填“是”“否”）氧化还原反应。                                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液一定呈中性的是

    A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

    B．pH＝7的溶液

    C．使石蕊试液呈紫色的溶液

    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

    (1)阳离子的确定：

    实验方法及现象：________________________________________________________。

    结论：此白色固体是钠盐。

    (2)阴离子的确定：

    ①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。

    ②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

    Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

    步骤Ⅰ　称取样品1.000 g。

    步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点。

    按上述操作方法再重复2次。

    (1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)在配制0.01 mol·L－1KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (3)滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    2.20

    20.20

    则该变质固体中X的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列水解的离子方程式正确的是

    A．HCO＋H2OCO2↑＋OH－

    B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

    D．CO＋H2OHCO＋OH－

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