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    反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

    A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

    C．该反应的正反应是吸热反应

    D．增大CO2浓度，平衡常数增大


    解析　A项，升温，正、逆反应速率均增大，不正确；B项，该化学平衡常数表达式为；C项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故正确；D项，增大反应物浓度，平衡常数不变，故不正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。并指出属于化学变化还是物理变化。

    ①溶解　②裂解　③分馏　④裂化　⑤干馏　⑥蒸馏

    ⑦电解　⑧过滤　⑨萃取

    (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。

    (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________。

    (3)将重油转化为汽油________。

    (4)将海水淡化________。

    (5)从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    决定化学反应速率的主要因素是                                       （    ）

    A、反应物的浓度    B、反应温度    C、使用催化剂     D、反应物的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完成下列问题

    （1）羟基的电子式        ，二氧化碳的电子式          ，乙酸中官能团的名称             丁烷同分异构体的结构简式           

    （2）苯和浓HNO3反应的化学方程式                     ，反应类型为      ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

    A．K2和K1的单位均为mol·L－1

    B．K2＞K1

    C．c2(CO)＝c2(H2O)

    D．c1(CO)＞c2(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

    A．a＝3　　　　　　　　                     B．a＝2

    C．B的转化率为40%                          D．B的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇。

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1

    (1)下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250 ℃

    300 ℃

    350 ℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。

    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此时对应的温度为____________；CO的转化率为____________。

    (2)请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(T)变化的两条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2)。

    (3)要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是________(填字母序号)。

    a．升温　b．加入催化剂　c．增加CO的浓度　d．通入H2加压　e．通入惰性气体加压　f．分离出甲醇

    (4)已知一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5 mol CH3OH时，能量的变化为454 kJ。在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    平衡时数据

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO

    2 mol H2

    1 mol

    CH3OH

    2 mol

    CH3OH

    CH3OH的浓度(mol·L－1)

    c1

    c2

    c3

    反应吸收或放出的能量(kJ)

    a

    b

    c

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是________(填字母序号)。

    A．2c1＞c3　　　　　　　                     B．a＋b＜90.8

    C．2p2＜p3                                   D．α1＋α3＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

    A．x为弱酸，Vx＜Vy                      B．x为强酸，Vx＞Vy

    C．y为弱酸，Vx＜Vy                      D．y为强酸，Vx＞Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标况下），原混合物的质量可能是（   ）

       A．2g       B．4g       C．8g       D．10g

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