下列叙述正确的是( ) A．为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全.贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识 B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制蒸馏水 C．做焰色反应实验时.应先将铂丝用稀硫酸洗净.在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时.再蘸取待检溶液进行实验 D．由于碱金属单质化学性质活泼.实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是(　　)

A．为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识

B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中

解析：浓硫酸具有强腐蚀性，而非剧毒品，A错误；通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水，B正确；做焰色反应实验时，铂丝应用稀盐酸清洗，不能用稀硫酸，C错误；碱金属中锂比煤油的密度小，应该用石蜡密封，D错误。

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是(　　)

A．正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是

A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁＜K₂＜K₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

[实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号

消耗NaOH溶液

的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

[实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度

(mol·L^－1)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________。

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

[实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验操作错误的是(　　)

A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B．用胶头滴管滴加少量液体

C．给盛有体积液体的试管加热

D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

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科目：高中化学 来源： 题型：

熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

(1)在仪器：a.分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填序号)。

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。

a．试管　 b．分液漏斗　 c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)

d．集气瓶　e．酸式滴定管　 f．碱式滴定管

(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________；

②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→________→________→d(填接口代号)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关铁的叙述正确的是( )

A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光

B．铁是地壳里含量最多的金属元素

C．铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁

D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢气和亚铁盐

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科目：高中化学 来源： 题型：

把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。问原物质中二氧化硅的质量是多少?

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液，3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他人探究所得溶液和气体的成分。

[提出猜想]

Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

Ⅱ.所得气体可能含有________中的一种或两种。

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
	步骤②		含有Fe3＋
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置		含有两种气体

[实验探究]

[问题讨论]

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：____________________________。

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