Question

铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液，3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他人探究所得溶液和气体的成分。

[提出猜想]

Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

Ⅱ.所得气体可能含有________中的一种或两种。

	实验操作	预期现象	结论
验证 猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
	步骤②		含有Fe3＋
验证 猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置		含有两 种气体

[实验探究]

[问题讨论]

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：____________________________。

Answer 1

解析：铁与热的浓H2SO4反应时，其还原产物为SO2气体，但随着反应的进行，硫酸的浓度降低，Fe与稀H2SO4反应产生的气体为H2，故气体B的成分为SO2或SO2与H2的混合气体。

[实验探究]　Fe3＋具有氧化性，能使KI淀粉溶液变蓝；Fe2＋具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

[答案]　[提出猜想]　Ⅱ.SO2、H2

溶液紫红色褪去　含有Fe2＋

另取少量所得溶液，滴加KI－淀粉溶液　溶液变为蓝色

甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体

[问题讨论]　不正确，若溶液中含有Fe3＋，则无法检验原溶液中是否含有Fe2＋。