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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

    A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

    B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

    C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

    D．该温度高于25 ℃


    解析　某温度下，pH＝6的蒸馏水，KW＝1×10－12，NaHSO4晶体测得溶液的pH为2，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液，c(OH－)＝1 mol·L－1，反应后的溶液呈碱性。由NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO和H2OH＋＋OH－可知C正确。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是

    A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

    B．电离平衡常数(K)与温度无关

    C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

    D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关铁的叙述正确的是(   )

    A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光

    B．铁是地壳里含量最多的金属元素

    C．铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁

    D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢气和亚铁盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。问原物质中二氧化硅的质量是多少?

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    请回答：

    (1)以上步骤有错误的是________________(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________________。

    (2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。

    (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

    (4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

    滴定

    次数

    待测液

    体积(mL)

    标准NaOH溶液读数记录(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    4.00

    24.00

    第三次

    20.00

    2.00

    24.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

    A．9                                            B．10

    C．11                                       D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是(　　)

    A．鉴别SO2和CO2气体：用澄清石灰水

    B．证明溶液中含有NH：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸

    C．鉴别Br－和I－用双氧水和淀粉溶液

    D．鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液，3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他人探究所得溶液和气体的成分。

    [提出猜想]

    Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

    Ⅱ.所得气体可能含有________中的一种或两种。

    实验操作

    预期现象

    结论

    验证

    猜想Ⅰ

    步骤①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

    步骤②

    含有Fe3＋

    验证

    猜想Ⅱ

    将所得气体通入如下装置

    含有两

    种气体

    [实验探究]

    [问题讨论]

    有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)常温时，四种溶液：Ⅰ.pH＝4的CH3COOH溶液；Ⅱ.pH＝4的HCl溶液；Ⅲ.pH＝10的NaOH溶液；Ⅳ.pH＝10的CH3COONa溶液。

    ①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水电离的c(H＋)浓度之比_____________________________________。

    ②下列有关叙述正确的是________。

    A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分别与10 g铝粉反应，生成H2的量Ⅲ更多

    B．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH小于7

    C．四种溶液各10 mL分别加水稀释至100 mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ

    (2)CH3COOH溶液的Ka＝1.6×10－5，则1.0 mol·L－1的CH3COONa溶液中c(OH－)＝________________________________________________________________________。

    (3)将CO2通入NaOH溶液中，回答下列问题。

    ①当CO2与NaOH物质的量之比为1∶2时，溶液中离子浓度的大小顺序为________________________________________________________________________。

    ②当c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)时，反应后溶液中的溶质为________。

    (4)用NaOH溶液滴定醋酸溶液的过程中，锥形瓶中的溶液其离子浓度关系有如下式子，在滴定过程中这些式子出现的先后顺序为________(请选出正确的顺序)。

    ①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    ②c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    ③c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(Na＋)＞c(OH－)

    ④c(Na＋)＞c(CH3COO－)＝c(OH－)＞c(H＋)

    ⑤c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

    ⑥c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    ⑦c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

    A．⑦④①⑥②③⑤　　　                     B．⑤②③①⑥④⑦

    C．③⑤②①⑥④⑦                           D．⑤③②⑥①④⑦

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