某学生用0.200 0 mol·L－1的标准N
aOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是________________(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________________。
(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。
(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L－1。
| 滴定 次数 | 待测液 体积(mL) | 标准NaOH溶液读数记录(mL) | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 2 | 4.0 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇。
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol－1
(1)下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
| 温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol
H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此时对应的温度为____________；CO的转化率为____________。
(2)请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(T)变化的两条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2)。
(3)要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是________(填字母序号)。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．通入H2加压 e．通入惰性气体加压 f．分离出甲醇
(4)已知一定
条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5 mol CH3OH时，能
量的变化为454 kJ。在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 平衡时数据 | 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol CO 2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
| CH3OH的浓度(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 | |
| 反应吸收或放出的能量(kJ) | a | b | c | |
| 体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．2c1＞c3 B．a＋b＜90.8
C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1
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科目：高中化学 来源： 题型：
海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：
海水
滤液
滤液
NaCl溶液
NaCl
(1
)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。
(2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________。
(3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至________，其目的是________________________。
(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：
①按顺序写出图中编号仪器的名称：_______________________________；
②仪器a的作用是____________________，其目的是____________________；
③当仪器b中出现________时即可停止加热。
(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标况下），原混合物的质量可能是（ ）
A．2g B．4g C．8g D．10g
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科目：高中化学 来源： 题型：
374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水
A．显中性，pH等于7
B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7
D．表现出极性溶剂的特性
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
D．该温度高于25 ℃
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法中正确的是
A．a可能等于1 B．a一定大于2
C．a一定小于2 D．a一定等于2
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科目：高中化学 来源： 题型：
为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A. | NaBr溶液(NaI) | 溴水、CCl4 | 萃取、分液 |
| B. | NH4Cl溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 过滤 |
| C. | CO2(CO) | CuO粉末 | 通过灼热的CuO粉末 |
| D. | SiO2(Al2O3) | NaOH溶液 | 过滤 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有a mol·L－1NaX和b mol·L－1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化)
A．若a＝b且pH(NaX)＞pH(NaY)，则酸性HX＞HY
B．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则酸性HX＞HY
C．若a＞b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX＞HY
D．若a＝0.1 mol·L－1且两溶液等体积混合，则c(X－)＋c(HX)＝0.1 mol·L－1
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液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)＝c(碱)V(碱)，故c(酸)＝c(碱)V(碱)/V(酸)。
