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    从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)

    A．将海带灼烧成灰         B．过滤得含I－的溶液

    C．放出碘的苯溶液         D．分离碘并回收苯


    解析：海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    [实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

    (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液

    的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

    [实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度

    (mol·L－1)

    0.001 0

    0.010 0

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    回答下列问题：

    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________。

    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    [实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。问原物质中二氧化硅的质量是多少?

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

    A．9                                            B．10

    C．11                                       D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是(　　)

    A．鉴别SO2和CO2气体：用澄清石灰水

    B．证明溶液中含有NH：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸

    C．鉴别Br－和I－用双氧水和淀粉溶液

    D．鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据实验事实得出的结论，正确的是(　　)

    A．试液→＋KSCN溶液→颜色无变化→(＋氯水)→溶液变红色，证明试液中含有Fe2＋

    B．试液→(＋AgNO3溶液)→产生黄色沉淀，证明试液中含有I－

    C．试液→(＋石蕊)→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液

    D．混合气体→(通过澄清石灰水)→变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液，3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他人探究所得溶液和气体的成分。

    [提出猜想]

    Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

    Ⅱ.所得气体可能含有________中的一种或两种。

    实验操作

    预期现象

    结论

    验证

    猜想Ⅰ

    步骤①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

    步骤②

    含有Fe3＋

    验证

    猜想Ⅱ

    将所得气体通入如下装置

    含有两

    种气体

    [实验探究]

    [问题讨论]

    有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

    (1)计算机芯片的主要成分是__________________；

    (2)光导纤维的主要成分是______________________：

    (3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是__________________；

    (4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为______ 的化合

    （5）一些组成比较复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化

    物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。将(NaAlSi3O8)改写为氧化物形式为________________________。

    （6）最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥。它们是最重要的无机非金属材料。普通玻璃：是以_________、________________、__________________为基本原料制成硅酸盐产品。（写原料的名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机化合物中沸点最高的是

    A．乙烷　　　　　　　　                     B．乙烯

    C．乙醇                                         D．乙酸

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