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    下列有关实验操作错误的是(　　)

    A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

    B．用胶头滴管滴加少量液体

    C．给盛有体积液体的试管加热

    D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心


    解析：给试管中液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    决定化学反应速率的主要因素是                                       （    ）

    A、反应物的浓度    B、反应温度    C、使用催化剂     D、反应物的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇。

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1

    (1)下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250 ℃

    300 ℃

    350 ℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。

    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此时对应的温度为____________；CO的转化率为____________。

    (2)请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(T)变化的两条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2)。

    (3)要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是________(填字母序号)。

    a．升温　b．加入催化剂　c．增加CO的浓度　d．通入H2加压　e．通入惰性气体加压　f．分离出甲醇

    (4)已知一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5 mol CH3OH时，能量的变化为454 kJ。在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    平衡时数据

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO

    2 mol H2

    1 mol

    CH3OH

    2 mol

    CH3OH

    CH3OH的浓度(mol·L－1)

    c1

    c2

    c3

    反应吸收或放出的能量(kJ)

    a

    b

    c

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是________(填字母序号)。

    A．2c1＞c3　　　　　　　                     B．a＋b＜90.8

    C．2p2＜p3                                   D．α1＋α3＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

    A．x为弱酸，Vx＜Vy                      B．x为强酸，Vx＞Vy

    C．y为弱酸，Vx＜Vy                      D．y为强酸，Vx＞Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(　　)

    A．H2SO4、NaOH——腐蚀品

    B．CH4、C2H4——易燃液体

    C．K、Na——遇湿易燃物品

    D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识

    B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水

    C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

    D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

    海水滤液滤液NaCl溶液NaCl

    (1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。

    (2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________。

    (3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至________，其目的是________________________。

    (4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：

    ①按顺序写出图中编号仪器的名称：_______________________________；

    ②仪器a的作用是____________________，其目的是____________________；

    ③当仪器b中出现________时即可停止加热。

    (5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标况下），原混合物的质量可能是（   ）

       A．2g       B．4g       C．8g       D．10g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A.

    NaBr溶液(NaI)

    溴水、CCl4

    萃取、分液

    B.

    NH4Cl溶液(FeCl3)

    NaOH溶液

    过滤

    C.

    CO2(CO)

    CuO粉末

    通过灼热的CuO粉末

    D.

    SiO2(Al2O3)

    NaOH溶液

    过滤

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