[题目]某温度下.BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀.若以Ksp表示该温度下BaSO4的溶度积常数.则平衡后的溶液中A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp.c(Ba2+)=c(SO42-)C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp.c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度下，BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示该温度下BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中

A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)

C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)

【答案】B

【解析】

试题BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时，c(Ba2＋)增大，使得 BaSO4 （s）SO42-(aq) + Ba2＋(aq)向逆向移动，c(SO42-)减小，c(Ba2＋)和c(SO42-)不相等，c(Ba2＋)要大于c(SO42-)，析出沉淀后又达到一个新的平衡，但Ksp不变，依然是c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，根据上述分析，B对。

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【题目】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是

A. 反应②为反应③提供了原料

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B. 若a、b两端用导线相连，Zn被还原

C. 若a、b两端与电源相连，Fe作阳极

D. 若a、b两端与电源相连，Zn极得电子

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（1）反应①的类型是________________；反应②的试剂和条件是__________________。

（2）写出反应③的化学方程式_______________________________。

（3）D的结构简式___________。

D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的结构简式____________。

i. 含有苯环 ii. 能发生水解反应 iii. 苯环上的一溴代物有两种

（4）通过反应⑤得到E的产率不高，原因是___________________________。

（5）设计一条由CH3CH=CHCH3为原料制备的合成路线。___________

（合成路线常用的表示方法为：XY……目标产物）

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【题目】某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是)

A. 电子流动方向为a→导线→b

B. H+经质子交换膜由右向左移动

C. 放电一段时间b极附近pH不变

D. a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

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【题目】常温下，向 20mL0.2mol·L1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L1NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是

A. 当 V(NaOH)＝10mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH)

B. 当 V(NaOH)＝20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)

C. 当 V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2)＋2c(OH)＝c(HA)＋c(H＋)＋3c(H2A)

D. 当 V(NaOH)＝40mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)=2[c(A2)+c(HA)+ c(H2A)]

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【题目】下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)

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C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4

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A. 氨水具有挥发性。 B. 1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应

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(1)基态氮原子的价电子排布式为___________。

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