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    11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，回答下列问题：
    （1）a、c、d中第一电离能最大的是O（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则其中元素e的化合价为+1
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为SO42-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

    分析 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于氧，则b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，e处于第四周期，e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，据此解答．

    解答 解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于氧，则b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，e处于第四周期，e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素．
    （1）a、c、d分别是H、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，故O元素第一电离能最大；e为Cu元素，价层电子排布为3d104s1，其价电子轨道示意图为，
    故答案为：O；；
    （2）H元素和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为NH3，该分子中N原子形成3个共价键、有一对孤电子对，所以N原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物有H2O2、N2H4等
    故答案为：sp3；H2O2、N2H4；
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3，故答案为：HNO2、HNO3；H2SO3；
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，c离子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2，e离子个数=4，所以该化合物为Cu2O，则e离子的电荷为+1，
    故答案为：+1；
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明阴离子的中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以阴离子为硫酸根离子，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示），阳离子的配位数是6，由配体形成的化合价可知，其中氨分子个数是4、水分子个数是2，水分子、氨分子与铜离子之间是配位键，水分子和氨分子内部有共价键，所以阳离子中含有共价键、配位键；
    H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O，
    故答案为：SO42-；共价键和配位键；H2O；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

    点评 本题是对物质结构和性质的考查，涉及电离能、核外电子排布、分子结构、晶胞计算、配合物等知识点，对于分子空间结构，采取逆向形式进行考查，具有一定的开放性，增大题目难度．

    练习册系列答案
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    14．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
    B．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
    D．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

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    2．下列关于物质性质的比较，正确的是（　　）
    A．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高
    B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金
    C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
    D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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    19．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高
    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    6．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（　　）
    ①CH2=CHCH3②  ③CH3CH2CH3  ④HC≡CCH3  ⑤⑥CH3CH=CHCH3．
    A．①和②B．①和③C．①和④D．④和⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的化学方程式：
    （1）苯与液溴的反应C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
    （2）乙烯反应生成聚乙烯．
    （3）乙酸与CH3CH218OH的反应CH3COOH+CH3CH218OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
    （4）乙烯的与Br2的加成反应CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH2Br-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．键能是指断裂1mol化学键形成气态原子时吸收的能量（kJ），单位为kJ•mol-1．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol  H-Cl时应该（　　）
    A．放热183 kJB．放热91.5  kJC．吸热183 kJD．吸热91.5  kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
    （1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是C＞Be＞B
    （2）硼酸（H3BO3）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．
    ①硼酸中B原子的杂化轨道类型为sp2．
    ②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和氢键、共价键．
    ③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键．
    ④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ 而呈酸性．写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O [B（OH）4]-+H+．
    （3）立方氮化硼是一种新型陶瓷材料，结构和形体都类似金刚石，是现时所知的几乎最硬的物质，化学式为BN，则立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为sp3；1mol立方氮化硼中B-N的物质的量为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（　　）
    A．引进电动汽车，减少汽车尾气排放
    B．大力发展火电，缓解用电紧张
    C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
    D．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料

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