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    1．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（　　）
    A．引进电动汽车，减少汽车尾气排放
    B．大力发展火电，缓解用电紧张
    C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
    D．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料

    分析 实现环境保护，应减少污染物的排放，使用清洁能源，以此解答该题．

    解答 解：A．引进电动汽车，减少汽车尾气排放，有利于环境保护，故A正确；
    B．大力发展火电，增加碳的燃烧，增加污染物的排放，故B错误；
    C．太阳能、风能、氢能是清洁能源，可减少污染物的排放，故C正确；
    D．推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料，可降低白色污染，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查常见生活环境的污染及治理，题目难度不大，注意把握物质的性质以及处理方法，答题时结合题目要求细心思考，梳理保护环境的责任感．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，回答下列问题：
    （1）a、c、d中第一电离能最大的是O（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则其中元素e的化合价为+1
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为SO42-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后，收集到标况下的混合气体体积为22.4L．将所得溶液加入5mol/L的NaOH溶液500ml，恰好将溶液中的Cu2+生成沉淀．（（写出必要的计算过程及文字说明，无计算过程不得分））
    （1）被还原的硝酸的物质的量为1mol
    （2）生成的NO的体积为11.2L
    （3）原硝酸的浓度为15mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）某有机物I的结构简式如图所示．下列关于有机物 I的说法正确的是CD．
    A．分子式为C14H12O5Cl；
    B．1molI最多可消耗5molNaOH；
    C．可以发生加聚、氧化、取代、消去反应；D．难溶于水．
    （2）已知在一定条件下烯、炔可以与CO、H2反应生成醛，如：CH≡CH+CO+H2→CH2=CHCHO．以苯乙烯为原料按以下路径可以合成有机物Ⅲ：

    ①上述流程第一步反应还可以得到另一种有机产物，其结构简式为：；
    ②Ⅱ的结构简式为：；
    ③反应a的化学方程式为：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
    ④Ⅲ的同分异构体中满足以下条件的有2种．加入氯化铁溶液显紫色；能发生加聚反应；苯环上的一元取代产物有两种．
    （3）仅以乙烯为有机原料，合成（CH3）2CHCHO，写出有关反应的化学方程式（不要求写出反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有下列物质：①乙醇　②苯酚　③乙醛　④乙酸乙酯　⑤丙烯酸（CH2=CH-COOH）．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是（　　）
    A．仅③⑤B．仅②④C．仅②⑤D．仅⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列图象中的曲线正确的是（　　）
    A．
    图A表示在1L含0.1mol NaAlO2和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.11mol•L-1H2SO4溶液，产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积的图象
    B．
    图B表示在分别含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体
    与加入盐酸体积的图象
    C．
    图C表示向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，
    溶液的导电性与加入 Ba（OH）2溶液体积的图象
    D．
    图D表示在往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，
    溶液中离子数目和通入CO2气体体积的图象（气体的溶解忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．元素X原子的最外层有1个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物（　　）
    A．只能是离子化合物X2Y
    B．只能是共价化合物X2Y2
    C．既可能是离子化合物也可能是共价化合物
    D．形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2 原子都达到了8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
    Ⅰ．已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
    （1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
    （2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”或“=”）31g红磷具有的能量，常温常压下，红磷更稳定．
    （3）31g白磷完全燃烧释放的能量＞（“＞”或“＜”或“=”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
    Ⅱ．从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池．请你根据以下这个反应：
    Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池（如图），在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液，写出正极和负极的电极反应式．
    正极：2Fe3++2e-═2Fe2+．负极：Cu-2e-═Cu2+．

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