Question

18．将0.2molMnO₂和50mL12mol•L^-1的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（盐酸的挥发忽略不计）（　　）

• A． 等于0.3mol
• B． 大于0.3mol
• C． 大于0.3mol，小于0.6mol
• D． 等于0.6mol

Answer 1

分析 发生反应为MnO₂ +4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当浓盐酸变成稀盐酸时，稀盐酸与二氧化锰不反应，根据氯元素守恒计算反应后溶液中n（Cl^-），而n（AgCl）=n（Cl^-），据此进行解答．

解答 解：50mL12mol•L^-1的盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=cV=50mL×12mol•L^-1=0.6mol，
MnO₂ +4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol     4mol                         1mol     
0.2mol   0.6mol                    n（Cl₂）          
二氧化锰过量，n（Cl₂）=0.15mol，但当浓盐酸变成稀盐酸时，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以n（Cl₂）＜0.15mol
所以反应后溶液中n（Cl^-）＞0.6mol-0.15mol×2=0.3mol，
根据反应Cl^-+Ag⁺=AgCl↓可知：n（AgCl）=n（Cl^-）＞0.3mol，
n（HCl）=cV=50mL×12mol•L^-1=0.6mol  所以生成AgCl沉淀的物质的量0.3mol＜n（AgCl）＜0.6mol，
故选C．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及稀盐酸与二氧化锰不反应为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的综合考查，题目难度中等．