Question

5．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺，在FeBr₂溶液中通人Cl₂，则所通人Cl₂与FeBr₂的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是．（　　）

选项	n（Cl2）/n（FeBr2）	离子方程式
A	1：1	2Cl2+2Fe3++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
B	2：1	3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
C	1：2	Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
D	2：3	4Cl2+62Fe2++2Br-=6Fe3++Br2+8Cl-

• A． A、
• B． B、
• C． C、
• D． D、

Answer 1

分析 二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子再氧化溴离子，据此解答．

解答 解：A．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化1半，反应离子方程式：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故A正确；
B．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=2：1，氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化，反应离子方程式：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B正确；
C．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：2，氯气不足，只氧化二价铁离子，反应离子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，故C错误；
D．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=2：3，氯气不足，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化一部分，反应离子方程式：4Cl₂+6Fe²⁺+2Br^-=6Fe³⁺+Br₂+8Cl^-，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查有关反应物用量不同的离子反应，熟悉二价铁离子与溴离子还原性强弱是解题关键，题目难度中等．