Question

20．如图所示支管中，左管中放入KMnO₄固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量8mol•L^-1的盐酸，半分钟后，盖以橡胶塞并将此支管固定在铁架台上．用一照相机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮．请回答：
（1）“照像”之前，左管中反应的离子方程式2Mn0₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂0．
（2）“照像”时，灯光闪亮，支管随之出现的现象为支管内气体发生爆炸，胶塞被冲出支管口，化学方程式为Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl．

Answer 1

分析 （1）左管中高锰酸钾与盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；
（2）盐酸易挥发，与Na反应生成氢气，当左侧氯气与右侧氢气混合，光照下反应生成HCl，以此来解答．

解答 解：（1）左管中发生2KMn0₄+16HCl（浓）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂0，离子反应为2Mn0₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂0，
故答案为：2Mn0₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂0；
（2）盐酸易挥发，与Na反应生成氢气，当左侧氯气与右侧氢气混合，光照下反应生成HCl，则“照像”时，灯光闪亮，支管随之出现的现象为支管内气体发生爆炸，胶塞被冲出支管口，发生的反应为Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl，
故答案为：支管内气体发生爆炸，胶塞被冲出支管口；Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl．

点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及习题信息的应用，题目难度不大．