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【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃AG为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

回答下列问题:

1A的结构简式为_______

2D分子中最多有_____个碳原子共平面,与D化学式相同且符合下列条件的同分异构体有_______种。(①与D具有相同的官能团,②苯环上的三元取代物)

3)⑤的化学方程式为________

4)参照上述合成路线,若要合成最终产物为有机物,需要______________________两种有机物通过一步反应制得。(在横线上写出有机物的结构简式)

【答案】 10 6 +2KOH+2KBr+2H2O

【解析】

B的结构可知反应①为取代反应,AB发生还原反应生成CD能与溴的四氯化碳反应生成EE在氢氧化钾、乙醇条件下反应得到F,可知E为卤代烃,D含有不饱和键,故反应③为消去反应,则DEF,由M的分子式可知,反应⑦为取代反应,M的结构简式为。单取代芳烃AG互为同系物,则G的结构简式为,据此解答。

(1)分析可知A的结构简式为

(2)D,含有碳碳双键,苯环为平面结构、碳碳双键为平面结构,旋转碳碳单键可以使2个平面共面,通过旋转可以使乙基中C原子处于上述平面内,即所有的碳原子都可能共面,分子中最多有10个碳原子共平面;D的同分异构体①与D具有相同的官能团,②苯环上的三元取代物,则取代基分别为-CH3、-CH3、-CH=CH2,根据两固定、一游动原则,两甲基固定在苯环的邻位,-CH=CH22种位置;固定在间位,-CH=CH23种位置,固定在对位,-CH=CH21种位置,合计6种同分异构体;

(3)⑤为卤代烃的消去反应,化学方程式为:+2KOH+2KBr+2H2O

(4)苯乙烯与溴发生加成反应得到,再在KOH/乙醇条件下发生消去反应生成,甲苯通过I2/HIO3CH3COOH/H2SO4得到发生取代反应得到

练习册系列答案
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【题目】硫是一种半导体材料,属于稀散金属,被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素,创造人间奇迹的桥梁,是当代高技术新材料的支撑材料。以碲化亚铜渣(主要物相为Cu2TeCuCuSO45H2OAuAg等)为原料提取与制备TeO2和单质Te的工艺流程如图所示:

已知:水解反应为H2TeO3(亚碲酸)=TeO2↓+H2O

回答下列问题:

1Cu2TeTe的化合价为___

2酸浸时,要使6molCu溶解,与Cu反应的NaC1O3的物质的量为___

3)写出酸浸Cu2Te发生转化的离子方程式:___

4)取碲化亚铜渣100g,氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示:

选择最佳的氯酸钠添加质量为___g,选择硫酸的浓度约为___mol/L(保留小数点后一位)。

5碱浸渣中含有的金属单质主要有___(填化学式),具有很高的经济利用价值。

6碱浸液利用硫酸调节溶液pH5.5,沉淀出TeO2,该过程的离子方程式为____

7)电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法,以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极,在一定的电流密度、温度下电解碱浸液,碲元素以金属Te形式在阴极析出,则阴极的电极反应式为___

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【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料,在催化剂作用下可发生反应:2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 ℃和70 ℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是

A.正反应方向为放热反应

B.反应速率大小:va vb

C.70 ℃时,平衡常数K =

D.增大压强,可以提高SiHCl3的平衡转化率,缩短达平衡的时间

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【题目】萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内,是多种香料和药物的主要成分,是一种萜类化合物,它的合成路线如图所示:

已知:

回答下列问题:

1A的名称是________的反应类型是_________

2)流程中设计这步反应的作用________

3第一步的化学反应方程式__________

4B含有一个环状结构,其结构简式为__________;它的同分异构体有多种,其中符合下列条件的有____________种(不考虑立体异构)

①不含有环状结构 ②能发生银镜反应 ③能与反应生成

5F按物质的量发生反应生成G的化学方程式为_________

6)请以为原料,结合题目所给信息,制备高分子化合物的流程________

例如:原料……目标化合物

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【题目】下列电离方程式书写正确的是(

A.NaHCO3 = Na++H++CO32-

B.(NH4)2SO42NH4++SO42-

C.H2S2H++S2-

D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

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【题目】CO2 H2 合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应,有关信息如下:2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0 恒容下,该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( ) (K 表示该反应的平衡常数)

A.B.

C.D.

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【题目】V1mL 1.0 mol·L1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。

下列叙述正确的是(  )

A.做该实验时环境温度为20

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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【题目】兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率的影响,他们准备了以下化学用品:0.20mol/L0.40mol/LHCl溶液、0.2mol/L0.40mol/LCH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298K308K。

酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成下面实验设计表(表中不留空格):

实验编号

温度(K)

盐酸浓度

醋酸浓度

实验目的

298

0.20mol/L

a.实验①和②是探究_____对锌与盐酸反应速率的影响;

b.实验①和③是探究_____对锌与盐酸反应速率的影响;

c.实验①和④是探究相同温度下,相同

浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别

308

0.20mol/L

298

0.40mol/L

______

0.20mol/L

2)若(1)中实验①锌片消失的时间是20s,则锌片剩余质量与时间关系图如下图:

假设:该反应温度每升高10℃,反应速率是原来的2倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2.请你在此图中大致画出实验②(用实线)、实验④中醋酸实验(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线.____________________________

3)某实验小组在做(1)中实验④时误加少量0.10mol/LCuCl2溶液,发现反应速率与(1)中实验①接近,加少量0.10mol/LCuCl2溶液后速率变快的原因是_________________

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【题目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0,当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是 ( )

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A. ①表示随温度升高,平衡常数的变化

B. ②表示加入催化剂,反应速率随时间的变化

C. ③表示恒压条件下,反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D. 表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

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