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【题目】下列电离方程式书写正确的是(

A.NaHCO3 = Na++H++CO32-

B.(NH4)2SO42NH4++SO42-

C.H2S2H++S2-

D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

【答案】D

【解析】

书写离子方程式时,完全电离用等号,部分电离用可逆号;弱酸的酸式酸根离子不能完全电离,如HCO3-HSO3-,强酸的酸式酸根离子能完全电离,如HSO4-;弱酸分步电离分步写;氢氧化铝有两性,酸式电离体现了它的酸性。据此判断。

AHCO3不能完全电离,在写强电解质的电离方程式时不能拆开,A选项错误;

B(NH4)2SO4是盐,属强电解质,完全电离,电离方程式应用“=”, B选项错误;

C.二元弱酸的电离方程式要分步写:H2SH++HS-HS-H++S2-C选项错误;

DAl(OH)3是两性氢氧化物,即能发生酸式电离,又能发生碱式电离,酸式电离为:Al(OH)3H++AlO2-+H2OD选项正确。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大发展,因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中不正确的是( )

A.在放电条件下,N2O2可直接化合生成NO

B.NO气体难溶于水

C.打开盛NO气体的瓶盖,立即看到瓶口有红棕色气体生成

D.NO是红棕色气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组所做的石蜡油(17个碳原子以上的烷烃)分解实验如图所示。下列有关说法正确的是

A.装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液,发生加成反应

B.石蜡油分解生成的气体中只有烯烃

C.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时,二者物质的量之比为1:8

D.装置I中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:

A. BC的反应是消去反应

B. D分子中所有碳原子一定共面

C. 等物质的量的B分别与足量的NaNaHCO3反应,产生的气体的物质的量前者大于后者

D. A是由2-甲基-13-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的,则该反应的类型属于加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究发现,反应CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g) ,可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃),可减少其对臭氧层的破坏。(已知:该反应的副反应会生成CH2Cl2CH3ClCH4等)

(1)CH4Cl2反应时,每生成1molCCl4(g)1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1△H2H2Cl2中燃烧,每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3,则:CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g)△H=_____(用含有△H1△H2△H3的算式表示)

(2)在密闭容器中,CCl4H2CHCl3HCl达到平衡状态后,测得如下数据(假设不考虑副反应)

实验序号

温度/℃

初始CCl4浓度/(mol·L-1)

初始H2浓度/(mol·L-1)

CCl4的平衡转化率

1

110

0.8

1.2

α1

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

α3

实验1中,CCl4的转化率α1_____50%(大于”“小于等于”)

实验2中,反应进行到10h时达到平衡,在这10h内,H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1

③110 ℃时,该反应的化学平衡常数的数值为________

实验3中,α3的值________

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断

(3)120 ℃时,分别进行H2的初始浓度为2 mol·L14 mol·L1的实验(其他条件相同)。测得CCl4的消耗百分率(x%,实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%,虚线)随时间(t)的变化关系如图。

图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)

依图可知,有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃AG为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

回答下列问题:

1A的结构简式为_______

2D分子中最多有_____个碳原子共平面,与D化学式相同且符合下列条件的同分异构体有_______种。(①与D具有相同的官能团,②苯环上的三元取代物)

3)⑤的化学方程式为________

4)参照上述合成路线,若要合成最终产物为有机物,需要______________________两种有机物通过一步反应制得。(在横线上写出有机物的结构简式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,BC的初始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L1)随时间(min)的变化如图的示:试回答下列问题:

1)在800℃时该反应的化学平衡常数K=_____

2)在实验Ⅰ中,反应在20min40minA的化学反应速率为_________

3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是_____

4)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_____(”)反应方向移动,该正反应是__________(放热吸热”)反应。

5)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8mol·L1,其他条件不变,则达到平衡时所需用的时间_____实验Ⅰ(等于大于小于”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒容的密闭容器内,使 1molN23molH2 混合发生下列反应:

3H2+N22NH3 H0

1 升高温度时,混合气体的密度_____。(填:“变大”或“变小”或“不变”)

2)当达到平衡时,充入 N2,平衡将_____移动。(填:“正向”或“逆向”或“不”, 下

3)当达到平衡时,充入Ar气,平衡将_____移动。

4)当达到平衡时,将 c(N2)c(H2)c(NH3)同时增大 1 倍,平衡将_____移动。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2过程中,先用电解NH4HSO4(以昂贵的铂作电极)得到过二硫酸。

阳极:2HSO4- H2S2O8+2e-

阴极:2H3O++2e-→H2↑+2H2O

然后过二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2,则要制得1mol H2O2,电解时转移电子数为(

A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol

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