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    【题目】下列电离方程式书写正确的是（ ）

    A.NaHCO3 = Na++H++CO32-

    B.(NH4)2SO42NH4++SO42-

    C.H2S2H++S2-

    D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

    【答案】D

    【解析】

    书写离子方程式时，完全电离用等号，部分电离用可逆号；弱酸的酸式酸根离子不能完全电离，如HCO3-、HSO3-，强酸的酸式酸根离子能完全电离，如HSO4-；弱酸分步电离分步写；氢氧化铝有两性，酸式电离体现了它的酸性。据此判断。

    A．HCO3–不能完全电离，在写强电解质的电离方程式时不能拆开，A选项错误；

    B．(NH4)2SO4是盐，属强电解质，完全电离，电离方程式应用“=”， B选项错误；

    C．二元弱酸的电离方程式要分步写：H2SH++HS-、HS-H++S2-，C选项错误；

    D．Al(OH)3是两性氢氧化物，即能发生酸式电离，又能发生碱式电离，酸式电离为：Al(OH)3H++AlO2-+H2O，D选项正确。

    答案选D。

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    【题目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中不正确的是( )

    A.在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO

    B.NO气体难溶于水

    C.打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成

    D.NO是红棕色气体

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    A.装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应

    B.石蜡油分解生成的气体中只有烯烃

    C.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1:8

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    【题目】胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

    A. 从B到C的反应是消去反应

    B. D分子中所有碳原子一定共面

    C. 等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者

    D. 若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

    (1)CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

    (2)在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

    实验序号

    温度/℃

    初始CCl4浓度/(mol·L-1)

    初始H2浓度/(mol·L-1)

    CCl4的平衡转化率

    1

    110

    0.8

    1.2

    α1

    2

    110

    1

    1

    50%

    3

    100

    1

    1

    α3

    ①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1。

    ③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。

    ④实验3中，α3的值________。

    A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断

    (3)120 ℃时，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验（其他条件相同）。测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。

    ①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。

    ②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_______。

    （2）D分子中最多有_____个碳原子共平面，与D化学式相同且符合下列条件的同分异构体有_______种。（①与D具有相同的官能团，②苯环上的三元取代物）

    （3）⑤的化学方程式为________。

    （4）参照上述合成路线，若要合成最终产物为有机物，需要_________和_____________两种有机物通过一步反应制得。（在横线上写出有机物的结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图的示:试回答下列问题:

    （1）在800℃时该反应的化学平衡常数K=_____。

    （2）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的化学反应速率为_________。

    （3）实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是_____。

    （4）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。

    （5）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间_____实验Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容的密闭容器内，使 1molN2和3molH2 混合发生下列反应：

    3H2+N22NH3 H＜0

    （1） 升高温度时，混合气体的密度_____。（填：“变大”或“变小”或“不变”）

    （2）当达到平衡时，充入 N2，平衡将_____移动。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）

    （3）当达到平衡时，充入Ar气，平衡将_____移动。

    （4）当达到平衡时，将 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大 1 倍，平衡将_____移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。

    阳极：2HSO4- H2S2O8+2e-

    阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

    然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（ ）

    A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol

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