【题目】下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaHCO3 = Na++H++CO32-
B.(NH4)2SO42NH4++SO42-
C.H2S2H++S2-
D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
【答案】D
【解析】
书写离子方程式时,完全电离用等号,部分电离用可逆号;弱酸的酸式酸根离子不能完全电离,如HCO3-、HSO3-,强酸的酸式酸根离子能完全电离,如HSO4-;弱酸分步电离分步写;氢氧化铝有两性,酸式电离体现了它的酸性。据此判断。
A.HCO3–不能完全电离,在写强电解质的电离方程式时不能拆开,A选项错误;
B.(NH4)2SO4是盐,属强电解质,完全电离,电离方程式应用“=”, B选项错误;
C.二元弱酸的电离方程式要分步写:H2SH++HS-、HS-H++S2-,C选项错误;
D.Al(OH)3是两性氢氧化物,即能发生酸式电离,又能发生碱式电离,酸式电离为:Al(OH)3H++AlO2-+H2O,D选项正确。
答案选D。
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【题目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大发展,因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中不正确的是( )
A.在放电条件下,N2和O2可直接化合生成NO
B.NO气体难溶于水
C.打开盛NO气体的瓶盖,立即看到瓶口有红棕色气体生成
D.NO是红棕色气体
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【题目】某研究性学习小组所做的石蜡油(17个碳原子以上的烷烃)分解实验如图所示。下列有关说法正确的是
A.装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液,发生加成反应
B.石蜡油分解生成的气体中只有烯烃
C.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时,二者物质的量之比为1:8
D.装置I中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂
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【题目】胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
A. 从B到C的反应是消去反应
B. D分子中所有碳原子一定共面
C. 等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应,产生的气体的物质的量前者大于后者
D. 若A是由2-甲基-1,3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的,则该反应的类型属于加成反应
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【题目】研究发现,反应CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g) ,可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃),可减少其对臭氧层的破坏。(已知:该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等)
(1)CH4与Cl2反应时,每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2;H2在Cl2中燃烧,每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3,则:CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示)
(2)在密闭容器中,CCl4+H2CHCl3+HCl达到平衡状态后,测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验序号 | 温度/℃ | 初始CCl4浓度/(mol·L-1) | 初始H2浓度/(mol·L-1) | CCl4的平衡转化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | α1 |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | α3 |
①实验1中,CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②实验2中,反应进行到10h时达到平衡,在这10h内,H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1。
③110 ℃时,该反应的化学平衡常数的数值为________。
④实验3中,α3的值________。
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断
(3)120 ℃时,分别进行H
①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。
②依图可知,有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。
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【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_______。
(2)D分子中最多有_____个碳原子共平面,与D化学式相同且符合下列条件的同分异构体有_______种。(①与D具有相同的官能团,②苯环上的三元取代物)
(3)⑤的化学方程式为________。
(4)参照上述合成路线,若要合成最终产物为有机物,需要_________和_____________两种有机物通过一步反应制得。(在横线上写出有机物的结构简式)
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【题目】在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的初始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图的示:试回答下列问题:
(1)在800℃时该反应的化学平衡常数K=_____。
(2)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的化学反应速率为_________。
(3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是_____。
(4)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8mol·L-1,其他条件不变,则达到平衡时所需用的时间_____实验Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。
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【题目】在恒容的密闭容器内,使 1molN2和3molH2 混合发生下列反应:
3H2+N22NH3 H<0
(1) 升高温度时,混合气体的密度_____。(填:“变大”或“变小”或“不变”)
(2)当达到平衡时,充入 N2,平衡将_____移动。(填:“正向”或“逆向”或“不”, 下同)
(3)当达到平衡时,充入Ar气,平衡将_____移动。
(4)当达到平衡时,将 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大 1 倍,平衡将_____移动。
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【题目】制H2O2过程中,先用电解NH4HSO4(以昂贵的铂作电极)得到过二硫酸。
阳极:2HSO4- H2S2O8+2e-
阴极:2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后过二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2,则要制得1mol H2O2,电解时转移电子数为( )
A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol
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