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    【题目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中不正确的是( )

    A.在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO

    B.NO气体难溶于水

    C.打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成

    D.NO是红棕色气体

    【答案】D

    【解析】

    NO中N元素的化合价为+2价，为无色难溶于水的有毒气体，具有还原性，某些含高价N物质还原可生成NO，以此解答该题。

    A.在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO：N2+O22NO，故A正确；

    B.NO为无色难溶于水的有毒气体，故B正确；

    C.打开盛NO气体的瓶盖，NO与空气中氧气反应生成NO2气体，NO2为红棕色气体，故C正确；

    D.NO是无色气体，故D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物 M 在有机合成工业和医药方面有重要作用，可按图示合成路线合成 M。

    已知：①2CH3CHO

    ②

    ③E 的相对分子质量比 D 大 4，F 的核磁共振氢谱中有 5 个吸收峰，G 苯环上的一 氯代物仅有 2 种。

    请回答下列问题：

    （1）C 的结构简式为_____，D 中官能团的名称是_____。

    （2）A→B 的反应类型为_____，C→D 的反应条件为_____。

    （3）E 和 I 生成 M 的化学方程式为__________________________。

    （4）G→H 与 H→I 的反应不能颠倒，其理由是________________________________。

    （5）比 I 的相对分子质量大 14 的同系物 N，可能结构有_____种。

    （6）参 照 题 中 信 息 和 合 成 路 线 ， 设 计 以 CH2=CHCH3 为 原 料 合 成_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）

    A.水的电离程度始终增大

    B.先增大再减小

    C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.无色溶液中：Ca2+、NH4+、Br、CH3COO

    B.室温下＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、SO42－

    C.室温下水电离的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、HCO3－、Cl－、Ca2+

    D.pH=13的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是一种半导体材料，属于稀散金属，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”，是当代高技术新材料的支撑材料。以碲化亚铜渣（主要物相为Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等）为原料提取与制备TeO2和单质Te的工艺流程如图所示：

    已知：“水解”反应为H2TeO3(亚碲酸)=TeO2↓+H2O。

    回答下列问题：

    （1）Cu2Te中Te的化合价为___。

    （2）“酸浸”时，要使6molCu溶解，与Cu反应的NaC1O3的物质的量为___。

    （3）写出“酸浸”时Cu2Te发生转化的离子方程式：___。

    （4）取碲化亚铜渣100g，氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示：

    选择最佳的氯酸钠添加质量为___g，选择硫酸的浓度约为___mol/L(保留小数点后一位）。

    （5）“碱浸渣”中含有的金属单质主要有___(填化学式），具有很高的经济利用价值。

    （6）“碱浸液”利用硫酸调节溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，该过程的离子方程式为____。

    （7）电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法，以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极，在一定的电流密度、温度下电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

    （1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜___________加入甲醛，且反应釜应装有________________装置。

    （2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________。

    （3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。玻璃钢具有__________等优异性能（写出两点即可）

    （4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

    a.深埋

    b.粉碎后用作树脂填料

    c.用作燃料

    d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷石膏是硫酸分解磷矿制取磷酸过程中的副产物，其主要组分为CaSO4，氢气还原分解硫酸钙的部分反应如下：

    ①2CaSO4(s)=2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g) ΔH1=akJ·mol-1

    ②CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+H2O(l)+SO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1

    ③CaSO4(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

    ④3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) ΔH4=dkJ·mol-1

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应①中a<0

    B.反应③在常温下能自发进行，说明c>0

    C.c=4b-d

    D.反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=(2b-a)kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式书写正确的是（ ）

    A.NaHCO3 = Na++H++CO32-

    B.(NH4)2SO42NH4++SO42-

    C.H2S2H++S2-

    D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

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