Question

【题目】在恒容的密闭容器内，使 1molN2和3molH2 混合发生下列反应：

3H2+N22NH3 H＜0

（1） 升高温度时，混合气体的密度_____。（填：“变大”或“变小”或“不变”）

（2）当达到平衡时，充入 N2，平衡将_____移动。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）

（3）当达到平衡时，充入Ar气，平衡将_____移动。

（4）当达到平衡时，将 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大 1 倍，平衡将_____移动。

Answer 1

【答案】不变 正向 不 正向

【解析】

本题主要考察勒夏特列原理在化学平衡中的运用，通过分析反应体系浓度的变化，结合压强与浓度的关系，以及压强对化学平衡的影响，可以解答本题：

(1)改变温度平衡移动，但不改变质量；

(2)充氮气增大了反应物的浓度；

(3)体积不变时充入Ar不改变反应体系各物质的浓度；

(4)同等倍数增大浓度相当于加压。

据此解答。

(1)根据密度公式：，该体系容积不变、质量不变，所以密度不变，故答案为：不变。

(2)根据勒夏特列原理，增大反应物N2的浓度时，平衡向正向移动，故答案为：正向。

(3)恒容时，在平衡体系中充入无关气体，虽能使总压强增大，但反应物和生成物的分压不变、浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变，所以平衡不移动，故答案为：不。

(4)同等倍数的增大各物质的浓度，相当于在原平衡的基础上加压，所以平衡向正向移动，故答案为：正向。