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    【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为，下列有关该电池的说法错误的是（ ）

    A.电池的电解液为碱性溶液，正极为、负极为

    B.电池放电时，正极反应为

    C.电池充电过程中，阴极附近溶液的升高

    D.电池充电时，阳极反应为

    【答案】B

    【解析】

    A. 放电时，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故A正确；

    B. 放电时，Fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，负极电极反应式为Fe+2OH2e═Fe(OH)2，故B错误；

    C. 充电过程中，阴极反应式为Fe(OH)2+2e═Fe+2OH，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故C正确；

    D. 充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni(OH)2+2OH2e═Ni2O3+3H2O，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容的密闭容器内，使 1molN2和3molH2 混合发生下列反应：

    3H2+N22NH3 H＜0

    （1） 升高温度时，混合气体的密度_____。（填：“变大”或“变小”或“不变”）

    （2）当达到平衡时，充入 N2，平衡将_____移动。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）

    （3）当达到平衡时，充入Ar气，平衡将_____移动。

    （4）当达到平衡时，将 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大 1 倍，平衡将_____移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。

    阳极：2HSO4- H2S2O8+2e-

    阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

    然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（ ）

    A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列说法正确的是

    A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作阳极

    C.充电时阳极周围c(OH-)增大D.放电时负极反应：LaNi5H6+ 6OH-- 6e-= LaNi5+ 6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，氢离子浓度都为1×10－2 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入003 g Zn粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是

    A. 稀释2倍后，两溶液的pH：盐酸小于醋酸

    B. 盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多

    C. 盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大

    D. 稀释2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）

    A.a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

    B.C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    C.D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

    D.水的电离程度：D>B>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请问答:

    (1)该反应的平衡常数表达式为___________

    (2)一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是____________(填选项字母)。

    a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等

    b.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3

    c.容器内的压强不再变化

    d.容器内的密度不再变化

    e.容器内H2的体积分数不再变化

    (3)当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=_____。

    (4)若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变")，c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。

    I.实验步骤

    (I)量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。

    (2)碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。

    (3)滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。

    Ⅱ.实验记录

    实验序号

    待测白醋溶液体积/mL

    0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    20.00

    0.10

    l5.10

    2

    20.00

    0.00

    14.95

    3

    20.00

    0.15

    15.20

    4

    20.00

    1.10

    17.10

    Ⅲ.数据处理与讨论

    (4)按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

    (5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。

    a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

    b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失

    c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)

    A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

    B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

    C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

    D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行

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