Question

【题目】应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。

I.实验步骤

(I)量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。

(2)碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。

(3)滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。

Ⅱ.实验记录

实验序号	待测白醋溶液体积/mL	0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	0.10	l5.10
2	20.00	0.00	14.95
3	20.00	0.15	15.20
4	20.00	1.10	17.10

Ⅲ.数据处理与讨论

(4)按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。

a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

Answer 1

【答案】酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.07500 ab

【解析】

(1)强碱滴定弱酸，达到终点时溶液为强碱弱酸盐，显碱性，结合指示剂变色范围选择合适的指示剂；

(2)根据滴定管的结构和精确度来解答；

(3)滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化，判定滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；

(4)先根据数据的有效性，然后计算消耗标准液平均体积，依据c(待测)=，计算醋酸浓度；

(5)分析操作对消耗标准液体积的影响，依据c(待测)=进行误差分析。

(1)用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，滴定达到终点时生成的醋酸钠溶液，显碱性，酚酞变色范围为8.2-10.0，为减小误差，应选择酚酞做指示剂；

(2)滴定管小数在上部，大数在下部，精确度为0.01mL，所以图中读数为：0.60mL；

(3)滴定过程中需要观察液颜色变化，当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色为滴定终点；

(4)四次实验消耗标准液体积分别为：15.00mL；14.95mL；15.05mL；17mL；第四组数据误差较大，应该舍弃，则消耗NaOH标准液体积为V(NaOH)=mL=15.00mL，则根据滴定公式可得待测醋酸溶液的浓度c(CH3COOH)==0.07500mol/L；

(5)a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，导致消耗标准液体积偏大，依据c(待测)=可知，溶液浓度偏大，a符合题意；

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，依据c(待测)=可知，溶液浓度偏大，b符合题意；

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对消耗标准液体积不产生影响，依据c(待测)=可知，对待测溶液浓度无影响，c不符合题意；

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致消耗标准液体积偏小，依据c(待测)=可知，导致待测溶液浓度偏小，d不符合题意；

故合理选项是ab。