【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入
和
，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液
滴有几滴酚酞
电解实验如图所示。下列说法不正确的是
A.甲烷燃料电池正极反应：
B.电解过程中a极附近会出现红色
C.将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分
D.标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气8L
【答案】B
【解析】
在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：
，正极是：
，负极是：
，a电极作阳极，是
放电，生成
；阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池反应式为：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；
A.甲烷燃料电池正极反应：
，故A正确；
B.电解过程中a极作阳极，是放电，生成，附近不会出现红色，故B错误；
C.将a、b两极的产物为氯气和氢氧化钠溶液相互反应可得到“84”消毒液的有效成分次氯酸钠，故C正确；
D.标况下每个电池甲烷通入量为1L，物质的量
，反应完全，，a电极作阳极，是放电，生成，电极反应：
，电子守恒得到
计算，理论上最多能产生氯气
，两个甲烷燃料电池电解氯化钠共生成氯气8L，故D正确；
故选B。
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【题目】制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。
阳极：2HSO4- 
H2S2O8+2e-
阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（ ）
A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol
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【题目】一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。请问答:
(1)该反应的平衡常数表达式为___________
(2)一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是____________(填选项字母)。
a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等
b.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3
c.容器内的压强不再变化
d.容器内的密度不再变化
e.容器内H2的体积分数不再变化
(3)当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=_____。
(4)若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变")，c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。
I.实验步骤
(I)量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。
(2)碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。
(3)滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
Ⅱ.实验记录
实验序号 | 待测白醋溶液体积/mL | 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 0.10 | l5.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 14.95 |
3 | 20.00 | 0.15 | 15.20 |
4 | 20.00 | 1.10 | 17.10 |
Ⅲ.数据处理与讨论
(4)按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。
a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
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【题目】电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A.浓度相同的
、
两种盐溶液中，所有阴离子总浓度后者大
B.常温下，1
的
溶液与1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：
C.物质的量浓度相同的
和
两种溶液中，
前者小于后者
D.常温下，某溶液中由水电离出的
，则此溶液可能是盐酸
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【题目】利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是 （）
A.a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀
B.一段时间后，b管液面高于a管液面
C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式：
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【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为
。下列判断不正确的是
A.闭合K时，d电极的反应式为
B.当电路中转移
电子时，Ⅰ中消耗的
为
C.闭合K时，Ⅱ中
向c电极迁移
D.闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
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【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
D. 2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行
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【题目】向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )。
A.450 mLB.500 mLC.400 mLD.不能确定
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