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    【题目】向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )。

    A.450 mLB.500 mLC.400 mLD.不能确定

    【答案】A

    【解析】

    250mL 2molL-1的HNO3溶液中含有HNO3的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.5mol，生成NO的物质的量为：=0.05mol，所以与一定量Fe、Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3-的物质的量0.5mol-0.05mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3-）=0.45mol，则所加NaOH溶液的体积最少是：=0.45L=450mL。本题选A。

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    A.甲烷燃料电池正极反应：

    B.电解过程中a极附近会出现红色

    C.将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分

    D.标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气8L

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    A.分子式：C17H26ClN

    B.水解产物之一可用FeCl3溶液检验

    C.该物质共平面的原子不少于12个

    D.属于芳香烃类，可与3 mol H2加成，不溶于水

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    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐的装里如图所示。下列推断合理的是

    A.镍是阳极，电极反应为

    B.电解时电流的方向为：负极电极溶液电极正极

    C.若隔膜为阴离子交换膜，则自左向右移动

    D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH升高假设电解前后体积变化忽略不计

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    【题目】25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. V1＜20

    B. Ka（HA）的数量级为10－5

    C. M点溶液加少量水稀释,增大

    D. N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是( )

    A.从E口逸出的是氢气

    B.向B口中加入含少量NaOH的溶液以增强导电性

    C.标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

    D.向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，将通入足量水中，生成的分子数为

    B.铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有，转移的电子数一定为

    C.15g乙烷与1mol氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为

    D.中含有的质子数和中子数均为

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    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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    【题目】设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.和CO的混合物中，所含分子总数为

    B.精炼铜时，阳极质量减少64g时转移电子数

    C.时，的纯水中，含数为

    D.溶液中含数为

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