[题目]25℃时.用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液.溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示.下列说法不正确的是A. V1＜20B. Ka(HA)的数量级为10-5C. M点溶液加少量水稀释,增大D. N点后.随着NaOH溶液的加入.溶液中水的电离程度逐渐增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. V1＜20

B. Ka（HA）的数量级为10－5

C. M点溶液加少量水稀释,增大

D. N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大

【答案】D

【解析】A. 0.100mol·L－1的NaOH溶液pH=2.8说明HA是弱酸，若V1=20mL则酸碱完全中和得到盐溶液，NaA为强碱弱酸盐溶液应该呈碱性，故pH=7时应该碱不足，V1＜20，选项正确；B. Ka（HA）＝＝10-4.8，数量级为10－5，选项B正确；C. M点溶液加少量水稀释,酸的电离程度增大，氢离子浓度增大的量比A－的多，增大，选项C正确；D. N点后，随着NaOH溶液的加入，到氢氧化钠加入体积为20mL时才完全中和，溶液中水的电离程度逐渐增大，当氢氧化钠溶液过量后，碱抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，选项D不正确。答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425mol FeCl2 和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1

B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

C. 成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满

C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

Ⅰ．氮化钙的制备

（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。

（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。

（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。

（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯

（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。

Ⅱ．测定氮化钙的纯度：

①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；

②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。

（1）氮化钙的质量分数为_________。

（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法不正确的是

A. Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体

C. 过程Ⅱ中化学能转化为电能

D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：

现象

ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅

ⅱ．试管内液面上升至试管的2/3；试管壁和液面上出现少量油状液滴

下列说法不正确的是

A. 饱和食盐水可以减少氯气的溶解

B. 油状液滴的主要成分是一氯甲烷

C. 产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成

D. 为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图a所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：

步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是____________________。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的_________。（填编号）

A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7—10时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是____________。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液__________、过滤、________、烘干，得到产品。

（2）Na2S2O3性质的检验：

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检验反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式____________________________________________。

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_______________。