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    【题目】下列有关合金的叙述中正确的是(　　)

    A.合金的密度比各成分金属小

    B.合金的抗腐蚀性能都很好

    C.合金的导电性比各成分金属强

    D.合金的种类和性能与成分有关

    【答案】D

    【解析】

    A.合金的密度介于各成分金属之间，A错误；

    B.合金的抗腐蚀性能有的比成分金属好，有的比成分金属差，B错误；

    C.合金的导电性有的比成分金属强，有的比成分金属弱，C错误；

    D.合金的种类和性能与成分有关，含有的合金元素不同，合金元素的含量多少不同，合金的性能及种类不同，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

    B. 溶液中n(NH4+)＝0.2mol

    C. 溶液中可能含CO32-、SO42-、NO3-

    D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. V1＜20

    B. Ka（HA）的数量级为10－5

    C. M点溶液加少量水稀释,增大

    D. N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一端封闭的U形管，封闭的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应．使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度将（假设中间气柱未移出U形管水平部分）（　　）

    A. 变大B. 变小C. 不变D. 难以确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为 ______；放电时正极附近溶液的碱性____(填“增强”。“不变“或“减弱”)。

    （2）三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池，镍钴锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常简写为Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。其充电时总反应为：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。

    ①充放电电时，电解液的主要作用________________________________________。

    ②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，则n=______________。

    ③放电时，正极反应为：__________________________。

    ④充电时，当转移0.2amol电子，负极材料减重_____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是(　　)。

    A.H2O分子中只含有非极性共价键

    B.H2O分子中只含有极性共价键

    C.水分子间只存在氢键

    D.冷却反应堆用水在地球上常温下是固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：

    A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    C.灼热的碳与CO反应D.甲烷在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。

    该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________。该装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_______。

    （2）某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－2Fe2++I2为可逆反应，设计如下两种方案。

    方案一：

    取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。

    ①方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是______。

    ②有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_____。

    方案二：

    设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。

    ③方案二中，“读数变为零”是因为____________.

    ④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针______偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.

    （1）C元素在元素周期表中的位置是________________

    （2）画出B元素的离子结构示意图______________

    （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_____(举一例，填化学式，下同)、离子是_________

    （4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_________

    （5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式________

    （6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是_______

    a．单质的熔点C比D低 b．单质与氢气反应C比D剧烈

    c．气态氢化物稳定性C比D稳定 d．单质的密度C比D小

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